【題目】乙烯、苯乙烯均是重要的化工原料。
工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 | C-H | C-C | H-H | |
鍵能/(kJ/mol) | 412 | 348 | 612 | 436 |
則+H2(g)的________kJ/mol。
②實(shí)際生產(chǎn)中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮魵庾鳛榉磻?yīng)體系的稀釋劑水蒸氣不參加反應(yīng)。在一定壓強(qiáng)、900 K的條件下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨著的增大而________填“增大”“減小”或“不變”。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,少量積碳會(huì)使催化劑活性減弱,水蒸氣還有利于恢復(fù)催化劑活性,原因是____________用化學(xué)方程式表示。
苯乙烯可由乙苯和催化脫氫制得。其反應(yīng)歷程如下:
乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖所示,當(dāng)P(CO2)< 15 kPa時(shí),乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著增大而增大,其原因是__________,當(dāng)P(CO2)> 15 kPa時(shí),乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著增大反而減小,其原因是____________。
研究表明金屬次卟啉二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛,以該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成酸性燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ________。若該電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的,則外電路中理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
(4)上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示:
則____________,催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________(選填“”或“”)。
【答案】+124 增大 C+H2O(g)CO+H2 隨著壓強(qiáng)增大,反應(yīng)物濃度增大,促進(jìn)平衡向右移動(dòng) 過多的會(huì)造成催化劑表面乙苯的吸附下降 -8e-+3H2O=+8 H++CO2 4mol 129.6 AuPF3+
【解析】
(1)①反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總能鍵能,由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是CH2CH3中總鍵能與CH=CH2、H2總鍵能之差;
②恒壓下,加入水蒸氣稀釋劑,相當(dāng)于增大容器體積;高溫下,水蒸氣可與碳反應(yīng);
(2)由反應(yīng)歷程可知乙苯與二氧化碳在催化條件下反應(yīng)生成苯乙烯和一氧化碳,增大二氧化碳濃度,有利于平衡正向移動(dòng),但二氧化碳濃度過大,減少催化劑對乙苯的吸附;
(3)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),苯乙烯被氧化生成苯甲醛;若該電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的O2,即1mol氧氣,反應(yīng)中O元素化合價(jià)由0價(jià)降低為2價(jià),則轉(zhuǎn)移4mol電子。
(4)由反應(yīng)物、生成物的總能量比較確定焓變,由圖可知AuPF3+對應(yīng)的活化能小。
(1)①反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總能鍵能,由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是CH2CH3中總鍵能與CH=CH2、H2總鍵能之差,故△H=(5×412+3483×412612436)kJmol1=+124kJmol1,故答案為:+124;
②恒壓下,加入水蒸氣稀釋劑,相當(dāng)于增大容器體積,則使平衡正向移動(dòng),增大轉(zhuǎn)化率;高溫下,水蒸氣可與碳反應(yīng)增大,可減少積碳,有利于反應(yīng)進(jìn)行,發(fā)生C+H2O(g)CO+H2,故答案為:增大;C+H2O(g)CO+H2;
(2)由反應(yīng)歷程可知乙苯與二氧化碳在催化條件下反應(yīng)生成苯乙烯和一氧化碳,增大二氧化碳濃度,有利于平衡正向移動(dòng),但二氧化碳濃度過大,會(huì)造成催化劑表面乙苯的吸附下降,故答案為:隨著CO2壓強(qiáng)增大,反應(yīng)物濃度增大,促進(jìn)平衡向右移動(dòng);過多的CO2會(huì)造成催化劑表面乙苯的吸附下降;
(3)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),苯乙烯被氧化生成苯甲醛,電極方程式為-8e-+3H2O=+8H++CO2;若該電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的O2,即1mol氧氣,反應(yīng)中O元素化合價(jià)由0價(jià)降低為2價(jià),則轉(zhuǎn)移4mol電子,故答案為:-8e-+3H2O=+8H++CO2;4 mol;
(4)由反應(yīng)物、生成物的總能量可知a=129.6kJ/mol0=129.6kJ/mol,由圖可知AuPF3+對應(yīng)的活化能小,則催化效果好,故答案為:129.6;AuPF3+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氧化三錳(Mn3O4)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)軟磁材料、催化材料制備領(lǐng)域。一種以低品位錳礦(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如圖:
已知:(NH4)2SO4NH3↑+NH4HSO4
回答下列問題:
(1)MnOOH中Mn的化合價(jià)為___。
(2) “溶浸”中H2O2的作用是___。
(3) “濾渣2”的主要成分有___。
(4) “母液”溶質(zhì)的主要成分是___,循環(huán)利用該物質(zhì)的方案是___。
(5)氧化”時(shí),將固體加入水中,70℃水浴加熱,通空氣氧化,將固體全部轉(zhuǎn)化為Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4的化學(xué)方程式為___。反應(yīng)后溶液pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某些稠環(huán)環(huán)芳烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法正確的是( 。
A. 這些結(jié)構(gòu)簡式表示的化合物有3種
B. 它們的分子式不相同
C. 所有原子均在同一平面
D. 它們與苯互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2 是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性, 回答下列問題:
(1)ClO2 的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)
①儀器 C 的名稱為_________,裝置 B 的作用是________。
②裝置C 用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,裝置 D 中滴有幾滴淀粉溶液,其作用是_______。
③裝置E 用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___,氧化產(chǎn)物是___。
(2)粗略測定生成 ClO2 的量實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a、取下裝置 D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入 250mL 容量瓶,用蒸餾水洗滌 D 瓶 2~3 次,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再用蒸餾水稀釋至刻度。
b、從容量瓶中取出 25.00mL 溶液于錐形瓶中,用 0.1000mol/L 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去 24.00 mL 硫代硫酸鈉溶液。
①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
②進(jìn)入裝置 D 中的 ClO2 質(zhì)量為___,與 C 中 ClO2 的理論產(chǎn)量相比,測定值偏低, 可能的原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.Kb1(N2H4)=10-6
B.反應(yīng)的pK=9.0(已知:Pk=-lgK)
C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣、氨氣和二氧化硫三種氣體均是重要的化工原料且都會(huì)對環(huán)境造成污染,某課外活動(dòng)小組擬探究三者的部分性質(zhì)。
Ⅰ.利用如圖裝置探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。
(1)請從備選裝置中選擇適當(dāng)?shù)难b置連入虛線框中,組成一套完整的探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應(yīng)的裝置,用備選裝置序號(hào)填空:B___、D__、E__。
(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用__(選填以下選項(xiàng)的字母)。
A 燒堿 B 生石灰
C 二氧化硅 D 五氧化二磷
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開a、c活塞,關(guān)閉b活塞,向燒瓶中先通入氨氣,然后關(guān)閉c活塞,打開b活塞,再向燒瓶中通入氯氣,實(shí)驗(yàn)中裝置C的燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),試推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。實(shí)驗(yàn)完畢后觀察到C燒瓶內(nèi)還有黃綠色氣體,簡述如何處理才能不污染環(huán)境____________________。
Ⅱ.探究干燥的氯氣和SO2的反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=-97.3 kJ·mol-1。硫酰氯(SO2Cl2)通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)為-54.1 ℃,沸點(diǎn)為69.1 ℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”,100 ℃以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會(huì)發(fā)生分解。該小組同學(xué)用A裝置制取SO2,分液漏斗中加入濃硫酸,圓底燒瓶中加入Na2SO3固體,B選擇備選裝置Ⅱ,將C裝置用如圖所示的裝置甲替換,其余的裝置不變來完成探究實(shí)驗(yàn)。
(4)裝置甲中儀器G的名稱為____________,甲中活性炭的作用是____。
(5)如果去掉裝置B、D,則在甲的三頸燒瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(6)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有____(填序號(hào))。
A 先通冷凝水,再通氣
B 控制氣流速率,宜慢不宜快
C 若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫
D 加熱三頸燒瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是
A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,有黑色難溶物生成:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,溶液紫色褪去:2MnO4-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O
C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液變黃色:Cr2O72-+2OH-2CrO42-+H2O
D.向稀硝酸中加入銅粉,溶液變藍(lán)色:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C.對2NO2(g)N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深
D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過量的空氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表:
物質(zhì) | V2O5 | V2O3 | K2O | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)% | 0.81 | 1.70 | 2.11 | 63.91 | 5.86 | 12.51 |
一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸、氧化”時(shí),V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________;若用濃鹽酸代替硫酸,V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,同時(shí)生成有毒的黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)萃取劑對四價(jià)釩具有高選擇性,且萃取Fe3+而不萃取Fe2+,所以萃取前可用____________(填名稱,下同)對浸出液進(jìn)行“還原”處理。為檢驗(yàn)“還原”后的濾液中是否含有Fe3+,可選用的化學(xué)試劑是____________________。
(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為:VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑,為了提高VO2+的產(chǎn)率,反萃取劑應(yīng)該呈 __________性(填“酸”“堿”或“中”)。
(4)“氧化”中,欲使3molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol。
(5)單質(zhì)釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質(zhì)釩,表示制備過程的化學(xué)方程式為________________________________________。
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