【題目】下列離子方程式錯誤的是

A.用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體

B.FeI2溶液中通入少量Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C.少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4

D.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

【答案】B

【解析】

A.用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠,離子方程式:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體),故A正確;

B.FeI2溶液中通入少量Cl2,離子方程式:2I-+Cl2=I2+2Cl-,故B錯誤;

C.少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng),離子方程式:H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4,故C正確;

D.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去,離子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故D正確;

故選:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:

(1)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4SO42-的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______ ,提供空軌道的中心微粒是_____。

③氨的沸點_____(“高于低于”)(PH3),原因是______;氨是_____分子(極性非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICuINi的原因是______。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質(zhì)。

(1)海水淡化的方法有_______(填一種)。

(2)寫出元素鈉在元素周期表中的位置:_______。

(3)從海水中提取鎂的流程如下圖所示:

反應(yīng)①的離子方程式為_______________

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________。

(4)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué)---選修2:化學(xué)與技術(shù))

南海某小島上,可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進行分析化驗,結(jié)果顯示山泉水屬于硬水。

1)硬水是指含有較多______________的水,硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為:________________________________(寫出生成一種沉淀物的即可)

2)硬度為的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1 mg MgO),已知水的硬度在以下的稱為軟水,在以上的稱為硬水。已知島上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L,c(Mg2+) =6×l0-4mol/L,那么此水______(填)屬于硬水。

3)離子交換法是軟化水的常用方法。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂,寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

4)解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水,請用離子方程式解釋其凈水原理:______________。

5)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、ClCa2+、Mg2+、SO42等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

陽離子交換膜是指___________(填AB)。

寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式____________,陰極區(qū)的現(xiàn)象是:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙為兩個容積均為1 L的恒容密閉容器,向甲中充入1 mol CH41 mol CO2,乙中充入1 mol CH4m mol CO2,加入催化劑,只發(fā)生反應(yīng):CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.a、bc三點處,容器內(nèi)氣體總壓強:p(a)<p(b)<p(c)

C.T K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96

D.恒溫時向甲的平衡體系中再充入CO2、CH40.4 molCO、H21.2 mol,重新達平衡前,v()>v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(

A.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率,增大了反應(yīng)速率

B.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的C12進入陽極室

D.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中,制得碳酸氫鈉固體,再在高溫下灼燒,轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】沼氣的主要成分是CH4,還含有CO2、H2S等。Jo De Vrieze等設(shè)計了利用膜電解法脫除沼氣中的CO2H2S,并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷,其流程如圖所示。

(1) 需控制電解槽中陰極室pH>7,其目的是________________。

(2) 陽極室逸出CO2________(填化學(xué)式);H2S在陽極上轉(zhuǎn)化為SO42-而除去,其電極反應(yīng)式為___________________

(3) 在合成塔中主要發(fā)生的反應(yīng)為:

反應(yīng)Ⅰ: CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ: CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) ΔH2

調(diào)節(jié)4,充入合成塔,當(dāng)氣體總壓強為0.1 MPa,平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示;不同壓強時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示:

①反應(yīng)CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)H________(ΔH1、ΔH2表示)。

②圖1中,200550 ℃時,CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是__________。

③圖2中,相同溫度下,壓強越大,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大,其原因是___________________;在壓強為10 MPa時,當(dāng)溫度在200800 ℃范圍內(nèi),隨溫度升高,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率始終減小,其原因是________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】牛津大學(xué)與IBM蘇黎世研究中心首次借助原子力顯微鏡(AFM)對分子甲及反應(yīng)中間體乙、丙進行高分辨率的探測成像,并利用單原子操縱技術(shù)對其進行原子尺度的操作,通過針尖施加電壓脈沖逐步切斷基團,最終成功合成了2019年度明星分子丁。下列說法錯誤的是( )

A.甲分子含有6個手性碳原子

B.反應(yīng)中間體乙、丙都是碳的氧化物

C.丁和石墨互為同素異形體

D.甲生成丁的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒,達菲(Tamiflu)是治療該病毒的最佳藥物.以莽草酸為原料,經(jīng)多步反應(yīng)可制得達菲和對羥基苯甲酸.達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式如下:

下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物

B. 1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4mol NaOH

C. 對羥基苯甲酸較穩(wěn)定,在空氣中不易被氧化

D. 利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸

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