【題目】甲、乙為兩個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器,向甲中充入1 mol CH41 mol CO2,乙中充入1 mol CH4m mol CO2,加入催化劑,只發(fā)生反應(yīng):CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.abc三點(diǎn)處,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng):p(a)<p(b)<p(c)

C.T K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96

D.恒溫時(shí)向甲的平衡體系中再充入CO2CH40.4 mol,CO、H21.2 mol,重新達(dá)平衡前,v()>v()

【答案】BC

【解析】

A. CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高,平衡正向移動(dòng),該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B. ab溫度升高,平衡正向移動(dòng),壓強(qiáng)增大,p(a)<p(b)b、c,cCH4的平衡轉(zhuǎn)化率高,說明充入了更多的CO2,壓強(qiáng)p(b)<p(c),a、bc三點(diǎn)處,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng):p(a)<p(b)<p(c),故B正確;

C. T K時(shí),假設(shè)甲的甲烷的轉(zhuǎn)化率為60%,先算出平衡常數(shù),

T K時(shí),K= =12.96,平衡時(shí)甲的甲烷的轉(zhuǎn)化率小于60%,,該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96,故C正確;

D. Qc==12.96>K,恒溫時(shí)向甲的平衡體系中再充入CO2CH40.4 mol,CO、H21.2 mol,重新達(dá)平衡前,v()<v(),故D錯(cuò)誤;

故選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硝酸的說法不正確的是(  )

A.濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物

B.濃硝酸在空氣中敞口放置,因吸收水蒸氣而濃度減小

C.濃硝酸不穩(wěn)定,易分解生成二氧化氮、氧氣和水

D.常溫下,濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用鋁熱煉鎂還原渣[Al、Ca(AlO2)2Al2O3、MgO及少量不能被堿液溶出的尖晶石型鋁的化合物等]制取Al(OH)3的工藝流程如下:

(1) “濾渣成分包括:水合鋁酸鈣、尖晶石型鋁的化合物、不含鋁的化合物______________(寫兩種物質(zhì)的化學(xué)式)

(2) “溶出時(shí),在適當(dāng)條件下,鋁及其大部分含鋁化合物以NaAlO2溶出。

①金屬AlNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

②其他條件相同時(shí),Na2CO3、NaOH溶液的濃度對(duì)鋁的溶出率的影響如圖所示:

NaOH溶液濃度一定時(shí),130 g·L1Na2CO3溶液對(duì)鋁的溶出率比100 g·L1的大,這是因?yàn)?/span>______________(從平衡移動(dòng)角度分析);Na2CO3溶液濃度一定時(shí),當(dāng)NaOH溶液濃度大于80 g·L1,鋁的溶出率隨NaOH溶液濃度增大而減小,可能原因是______________。

(3) “碳分時(shí),溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4) “過濾2”的母液經(jīng)再生處理可返回溶出工序循環(huán)使用,再生的方法是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求,用 50mL 0.50 mol·L-1 的鹽酸與 50mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列 說法中,不正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)過程中有一定的熱量損失

B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯

D.若將鹽酸體積改為 60 mL,理論上所求反應(yīng)熱相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是( )

A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無關(guān)

C.已知中和熱,則1mol1mol的反應(yīng)熱

D.溶液中通入少量HCl氣體,溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體

B.FeI2溶液中通入少量Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C.少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4

D.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ,請(qǐng)回答:

1)胡椒酚所含官能團(tuán)的名稱為____。

2)它能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___(填序號(hào))。

①氧化反應(yīng) 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) ④消去反應(yīng) 加聚反應(yīng)

31 mol 胡椒酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),理論上最多消耗____ mol H2。

41 mol 胡椒酚與濃溴水發(fā)生反應(yīng),理論上最多消耗_____mol Br2

5)若要制備胡椒酚鈉,可以選擇的試劑是____(填序號(hào))。

Na NaOH NaHCO3 Na2CO3

6)寫出所有符合下列條件的胡椒酚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng);② 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素 a~g 在表中的位置如右表,請(qǐng)回答下列問題:

(1)d、e元素常見離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示)__________;b、c兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))_________,寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式_____________。

(2)下列有關(guān)說法正確的是___

A.e d2 中燃燒,生成e2d

B.加熱熔化eda時(shí)不可用Al2O3坩堝,可用瓷坩堝

C.將 gd2 通入溴水中,溴水褪色,體現(xiàn)了gd2 的漂白性

D.將打磨過的 f 置于酒精燈上點(diǎn)燃,觀察到f 熔化但未見液滴滴落

(3)上述元素可組成鹽 R:ca4f(gd4)2和鹽S:ca4agd4。

相同條件下,0.1 mol·L1R c(ca4) _______(“=”、 “>”“<”)0.1 mol·L-1Sc(ca4)。

②R常用作凈水劑,其原理為(用離子方程式表示)______________。

向盛有 10 mL 1 mol·L-1S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性,則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。

向盛有 10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后,繼續(xù)滴加至35 mL,寫出此時(shí)段(32 mL~35 mL)間發(fā)生的離子方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法中

①結(jié)構(gòu)片段為…………的高聚物,其單體是甲醛和苯酚

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF所含電子數(shù)約為10NA

③甲醇通常是一種有毒的氣體,分子中只含極性鍵

④苯酚和碳酸鈉溶液的反應(yīng):

的名稱為:2,4,4-三甲基-1-戊烯

3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面

⑦等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

其中正確的有 個(gè)。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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同步練習(xí)冊(cè)答案