【題目】如圖為搖擺電池的工作原理圖，在充放電過程中，在兩極之間“搖來搖去”，其總反應為：，下列有關說法正確的是

A.放電時，負極反應

B.充電時，A極發(fā)生氧化反應

C.充電時，穿過隔離膜向B極移動

D.當B極失去xmol電子，電池消

【答案】D

【解析】

根據(jù)電子移動的方向，A為負極，B為正極，電池工作，是放電，根據(jù)總反應，負極反應式為LixC6－xe－=xLi＋＋6C，正極反應式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2，據(jù)此分析；

A. 放電時該裝置為原電池，根據(jù)電子流向以及原電池工作原理，A為原電池負極，負極上電極反應式為：，故A錯誤；

B. 充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，充電時該裝置為電解池，B為電解池陽極，陽極上得電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C. 充電時該裝置為電解池，根據(jù)電解原理，陽離子向陰極A移動，故C錯誤；

D. 當B極失去xmol電子時，該裝置為電解池，B為電解池陽極，電極反應式為，當B極失去xmol電子，電池消耗，故D正確；

答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗方法和結論都正確的是

A.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

B.檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱

C.圖中酸式滴定管讀數(shù)為12.20 mL

D.若用已知濃度的KMnO4溶液去測定某溶液中Fe2+濃度，KMnO4溶液放在堿式滴定管中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用下圖裝置進行電化學實驗，相關說法正確的是

A.乙池中發(fā)生的電極反應式為：

B.工作時，鹽橋中的向丙池遷移，向乙池遷移

C.當電路中通過電子時，甲、丁兩池均產(chǎn)生氣體

D.若戊池的目的是在銅材料上鍍銀，則極板N的材料應選擇純銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A.溶液中粒子的數(shù)目減小

B.再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25 ℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由________________。

（2）在25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。

（3）95 ℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應滿足的關系是_______________________________。

（4）曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應式為__________，Sn極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②C中總反應離子方程式為_____________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。

(2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是______（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應是_______。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20 ℃時，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L，則下列說法中正確的是

A.25 ℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L

B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%

C.20 ℃時，密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g/mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( )

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B的平衡轉化率是35％

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D. 增大C，B的平衡轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察以下有機物結構

①，②，③

（1）①②③中最多有幾個原子共面？①________，②_________，③__________；

（2）②③中最多有幾個原子共線？②__________，③___________ 。

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