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【題目】室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A.溶液中粒子的數目減小

B.再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.溶液中不變

【答案】D

【解析】

A. 加水稀釋醋酸的過程中，醋酸的電離程度增大，但溶液中c(H+)減小。由于KW不變，則c(OH－)增大，即溶液中OH－數目增多，故A錯誤；

B. 再加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，能抑制CH3COOH的電離，故B錯誤；

C. 加水稀釋醋酸的過程中，醋酸的電離程度增大，但溶液中c(H+)減小，故C錯誤；

D. 醋酸的電離平衡常數K=，則=，溫度不變，電離平衡常數不變，KW不變，不變，故D正確；

正確答案是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔加氫是乙烯工業(yè)中的重要精制反應，利用這一反應可以將乙烯產品中的乙炔含量降低，以避免后續(xù)乙烯聚合催化劑的中毒，工業(yè)上稱為碳二加氫過程。

已知：Ⅰ.CHCH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) ΔH1 K1(400K)=4.2×1022

Ⅱ.CHCH(g)+2H2(g)→CH3CH3(g) ΔH2=-311.4kJ·mol-1 K2(400K)=1.4×1038

回答下列問題：

（1）已知幾種化學鍵的鍵能如下表所示：

△H1=___kJmol-1。

（2）400K時，在密閉容器中將等物質的量的CH2=CH2(g)和H2(g)混合，采用適當的催化劑進行反應，生成CH3CH3(g)，達到平衡時測得=1016，則平衡時c(H2)=___molL-1。

（3）據前人研究發(fā)現乙炔在PV團簇表面催化加氫反應的部分歷程如圖1所示，其中吸附在PV表面上的物種用*標注。

推測乙烯在PV表面上的吸附為___(填“放熱”或“吸熱”）過程。圖1歷程中最大能金（活化能）E正=___kJ·mol-1，該步驟的化學方程式為___。

（4）T1℃時，將體積比為1：2的CH≡CH(g)和H2(g)充入剛性密閉容器中，加入催化劑發(fā)生反應Ⅱ，起始體系總壓強為P0 kPa，實驗測得H2的分壓（p)與反應時間（t）的關系如圖2所示。

①T1℃時，0～4min內，平均反應速率v(HC≡CH)=___kPamin-1(用含p0、p1的代數式表示，下同）。

②T1℃時，該反應的化學平衡常數Kp=___kPa-2(Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。

③T1℃時，0～2min內p(H2)的減小量___(填“＞”“＜”或“=”）2～4min內p(H2)的減小量，理由為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2 與 H2 合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反應，有關信息如下：2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔH<0 恒容下，該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是( ) (K 表示該反應的平衡常數)

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C.甲的分子數比乙的分子數少D.甲中所含的原子數比乙中的所含的原子數少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/LCuCl2、鋅片（形狀、大小、質量相同）、秒表、碳棒、導線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K。

酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成下面實驗設計表（表中不留空格）：

實驗編號

溫度(K)

鹽酸濃度

醋酸濃度

實驗目的

①

298

0.20mol/L

a．實驗①和②是探究_____對鋅與鹽酸反應速率的影響；

b．實驗①和③是探究_____對鋅與鹽酸反應速率的影響；

c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同

濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應速率的區(qū)別

②

308

0.20mol/L

③

298

0.40mol/L

④

______

0.20mol/L

（2）若（1）中實驗①鋅片消失的時間是20s，則鋅片剩余質量與時間關系圖如下圖:

假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的1/2．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鋅片質量與時間關系曲線．____________________________

（3）某實驗小組在做（1）中實驗④時誤加少量0.10mol/LCuCl2溶液，發(fā)現反應速率與（1）中實驗①接近，加少量0.10mol/LCuCl2溶液后速率變快的原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是

A. 電子流動方向為：B→b→a→A

B. a、A極上均發(fā)生氧化反應

C. 離子交換膜為陽離子交換膜

D. B極上的電極反應式為：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為搖擺電池的工作原理圖，在充放電過程中，在兩極之間“搖來搖去”，其總反應為：，下列有關說法正確的是

A.放電時，負極反應

B.充電時，A極發(fā)生氧化反應

C.充電時，穿過隔離膜向B極移動

D.當B極失去xmol電子，電池消

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置的說法中正確的是( )

A. 裝置①中，鹽橋中的Cl- 移向H2SO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，可加適量的Cu(OH)2恢復原溶液（原CuSO4溶液足量）

C. 裝置①②中的溶液內的H+都在銅電極上被還原，有氣泡產生

D. 裝置②工作一段時間后，b極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中橙紅色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關系：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H＋現將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈_________色，因為_____________。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向__________方向移動(正或逆)，溶液顏色將__________(加深或變淺)。

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