18．證明苯分子中不存在單雙鍵交替的理由是（　　）
A．苯的鄰位二元取代物只有一種B．苯的間位二元取代物只有一種
C．苯的對位二元取代物只有一種D．苯的鄰位二元取代物有二種

分析 苯分子如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，則苯的鄰位二元取代物有兩種，據(jù)此解答．

解答 解：無論苯分子中是否存在單雙鍵交替交替結(jié)構(gòu)，其間位二元取代物、對位二元取代物都只有一種，而鄰位二元取代物只有一種，所以苯的鄰位二元取代物只有一種證明苯分子中不存在單雙鍵交替；
故選：A．

點評 本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確苯分子之間的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間獨特的化學(xué)鍵是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
（1）應(yīng)稱取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量：28.6g．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水        ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉          ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號，下同），偏低的有②③，無影響的有⑤．
（3）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有B．
A．1處           B．2處               C．3處           D．4處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，不能使用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．甲苯和水B．氯乙烷和水C．硝基苯和水D．單質(zhì)溴和溴苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問題
（1）上述化學(xué)變化的逆向反應(yīng)是：吸熱 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
其中向正向移動的有BCE（選填A(yù)、B、C、D、E）．
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）若在500℃時進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：75%．
（5）若800℃進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O（g）共5mol，水蒸氣體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=x．（用含x的代數(shù)式表達(dá)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
C．作為有機復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）220330440550660770880
銅平均溶解速率（×10-3mol•L-1•min-1）77.3488.0199.2577.9877.2466.7355.76
當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下D、F、K均為無色無刺激氣味的氣體，B是常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒產(chǎn)生的淡黃色的固體．（反應(yīng)中部分生成物質(zhì)己略去）

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2．
（2）實驗室C的保存方法保存在煤油中．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖　 ②熔融NaCl�、埯}酸　　④銅絲　 ⑤NaOH固體⑥液氧　�、逤uSO4固體�、嗑� ⑨CO2　 �、釴a2SO4
溶液屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦（填代號，以下同）屬于非電解質(zhì)的是①⑧⑨，能導(dǎo)電的是②③④⑩．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確（　�。�
A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．焦炭與CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料．
（1）已知C、H2、CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1、-285.8kJ•mo
l-1、-283kJ•mol-1，又知水的氣化熱為+44kJ/mol．
①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應(yīng)，當(dāng)吸收能量為191.7kJ時，則此時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為73%．
（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
①第一個平衡時段的平衡常數(shù)是0.017，（保留2位有效數(shù)字），若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為升溫（填“升溫”或“降溫”）．
②反應(yīng)至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的b．
A．增加了C    B．增加了水蒸氣    C．降低了溫度    D．增加了壓強
（3）假設(shè)（2）中反應(yīng)在第2min時，將容器容積壓縮至1L，請在上圖中繪制出能反映H2O、CO物質(zhì)的量變化趨勢的圖象．
（4）若以CO、O2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為動力，電解400mL飽和食鹽水，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2，當(dāng)有5.6g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH=14（忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其它損耗）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案