目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對物質(zhì)進行分類，有利于我們的學習．下列物質(zhì)的分類不正確的是（　�。�

　

A．

SO2（氧化物）

B．

碘酒（單質(zhì)）

C．

HNO3（含氧酸）

D．

氯水（混合物）

　


考點：

酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．

專題：

物質(zhì)的分類專題．

分析：

根據(jù)物質(zhì)的組成進行分析，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，單質(zhì)是由一種元素構(gòu)成的純凈物，水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸若含有氧元素則為含氧酸，混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)

解答：

解：A、是由氧元素和硫元素組成的化合物屬于氧化物，故A正確；

B、碘酒是酒精和碘單質(zhì)的混合物，不是單質(zhì)，故B錯誤；

C、硝酸屬于含氧酸，故C正確；

D、氯水是氯氣溶于水形成的混合物，故D正確；

故選B．

點評：

本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類的題目，熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識的考查．

　　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生

②濃硫酸可用于干燥氨氣、二氧化氮氣體

③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品

⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性．

　

A．

①④⑤

B．

①⑤

C．

②③④

D．

④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


若原子核外電子的排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個，次外層電子數(shù)不超過10個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個，而各電子層電子的最大容量仍為2n2，則元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分別有（　�。�

　 A． 5種、10種、15種 B． 8種、18種、18種

　 C． 8種、10種、15種 D． 9種、10種、15種

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液只含有Na+，Al3+，Cl﹣，SO42﹣四種離子，已知Na+，Al3+，Cl﹣的個數(shù)比為3：2：1．則溶液中Al3+與SO42﹣離子的個數(shù)比為（　�。�

　 A． 1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學和材料開發(fā)制造、科學研究、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)．

（1）第十八屆江蘇省運動會于2014年9月19日在徐州奧體中心開幕，奧體中心建筑采用了世界領(lǐng)先的鋼結(jié)構(gòu)技術(shù)，建筑材料中還使用了大量的鋁合金、玻璃等．

①工業(yè)上鐵的冶煉是在　　中進行的，主要原料有鐵礦石，焦炭、空氣、　　等．

②下列有關(guān)鋁合金性能的敘述正確的是　c　（填字母）．

a．密度大         b．強度小         c．耐腐蝕

③下列物質(zhì)中，不是工業(yè)上制造玻璃的主要原料的是　　（填字母）．

a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸鈉

（2）化工生產(chǎn)和科學研究中，經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

①在實驗室，使用容量瓶來準確配制　　、一定濃度的溶液．

②欲配制1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是　　（填“燒杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量是　　g．

③在溶液稀釋前后，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中　　的物質(zhì)的量不變．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時，下列操作正確的是　　（填字母）．

a．將稱好的固體在燒杯中溶解，所得溶液冷至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b．定容時，如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余的部分

c．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

（3）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系到物質(zhì)的用途．

①以電解　　為基礎(chǔ)制備氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)．在實驗室要將氯化鈉溶液和氯化鉀溶液區(qū)別開來，可以采用的方法是　　．

②當分散劑是水或其他液體時，根據(jù)　　直徑大小的不同，可以將分散系分為濁液、膠體和溶液．在實驗室區(qū)分膠體與溶液常用的一種物理方法為　　．

③在生產(chǎn)中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時就會產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，又知此時發(fā)生的是有氮氣生成的置換反應(yīng)，則此時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　　．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，其化學鍵類型完全相同的是（　�。�

　

A．

HCl 和KCl

B．

NH3 和H2O

C．

SiO2 和NaCl

D．

CO2 和NaOH

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）

　

A．

反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158mol/（L•s）

　

B．

反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

　

C．

反應(yīng)開始到10s時，Y的反應(yīng)速率為0.0395mol/（L•s）

　

D．

反應(yīng)的化學方程式為：X（g）+Y（g）⇌Z（g）

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：

時間（s）

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為　　 mol•L﹣1•s﹣1．

（2）n3　　n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　（保留小數(shù)點后一位）．

（3）若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是　 mol•L﹣1，假設(shè)在80s時達到平衡，請在如圖中畫出并標明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．

（4）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2（g）⇌Ν2O4（g）的平衡常數(shù)將　　（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（5）達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32mol氦氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡將　　（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：正確的操作順序是（　�。�

①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的BaCl2溶液；

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；

⑤過濾．

　 A． ③②①⑤④ B． ①②③⑤④ C． ②③①④⑤ D． ③⑤②①④

　

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