已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液100ml各陽離子相等，硫酸根離子的總物質(zhì)的量濃度是9mol/L，此溶液中還可溶解的鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g
n（SO42-）=0.1L×9mol/L=0.9mol，
溶液中各種陽離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)陽離子的物質(zhì)的量分別為xmol，
根據(jù)電荷守恒可得：x+2x+3x=2×0.9，解得x=0.3，鐵粉可與Fe3+和H+反應，
2H++Fe=Fe2++H2↑
0.3mol 0.15mol
2Fe3++Fe=Fe2+，
0.3mol0.15mol
共消耗Fe的物質(zhì)的量為0.15mol+0.15mol=0.3mol，其質(zhì)量為0.3mol×56g/mol=16.8g，
故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將5.6g鐵粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反應后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產(chǎn)生1.12L（標準狀況下）氣體．試計算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量；
（2）原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

解熱鎮(zhèn)痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．為測定某解熱鎮(zhèn)痛藥阿斯
匹林產(chǎn)品的純度，稱取樣品0.25g，準確加入0.10mol/LNaOH溶液50mL，煮沸60min，發(fā)生如下反應：
冷卻后用0.10mol/LHCl溶液返滴過量的NaOH，消耗該HCl溶液25.00mL．
（1）計算0.25g阿斯匹林樣品反應消耗的NaOH的物質(zhì)的量（除乙酰水楊酸外，其他物質(zhì)不與NaOH反應）．______
（2）計算該產(chǎn)品中乙酰水楊酸的含量（乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量是180g/mol）．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一塊表面已部分氧化（氧化層為Na2O）的金屬鈉樣品質(zhì)量為0.77g，放入100mL水中后，得到標準狀況下氫氣的體積224mL，求：
（1）該金屬鈉樣品中含金屬鈉多少克？
（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？（設(shè)所得溶液的體積仍為100mL）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

100ml2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．則：
（1）寫出其中生成Na2CO3的反應的離子方程式：______．
（2）生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為______mol．
（3）若往原NaOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入______ml后才會有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2摩MnO2和50毫升12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　�。�
A．等于0.3摩B．小于0.3摩
C．大于0.3摩，小于0.6摩D．以上結(jié)論都不正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱，充分反應后放出13.44L（標準狀況下）氣體，固體有剩余，將反應后的溶液稀釋到500mL，再向其中加入足量鐵粉，又放出13.44L（標準狀況下）氣體．
（1）寫出所發(fā)生反應的化學方程式
（2）計算原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
（3）計算最終溶解的鐵粉的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

某單質(zhì)和濃硝酸反應時，每有0.25mol單質(zhì)反應就消耗1mol硝酸，則單質(zhì)元素氧化后的化合價可能是（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有FeCl2、AlCl3混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
（1）寫出a點對應的沉淀的化學式：______．
（2）計算原混合溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）

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