Question

現(xiàn)有FeCl₂、AlCl₃混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖．
（1）寫出a點對應的沉淀的化學式：______．
（2）計算原混合溶液中AlCl₃的物質的量濃度為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

（1）加入0-3molNaOH階段，發(fā)生反應Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，a點沉淀達最大值，故a點對應的沉淀的化學式為：Fe（OH）₃、Al（OH）₃，
故答案為：Fe（OH）₃、Al（OH）₃；
（2）由圖可知，溶解氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉為3.6m0l-3mol=0.6mol，根據Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O可知，氫氧化鋁的物質的量=0.6mol，根據鋁元素守恒可知氯化鋁的物質的量=0.6mol，故氯化鋁的物質的量濃度=

0.6mol

0.1L

=6mol/L，
答：原混合溶液中氯化鋁的物質的量濃度為6mol/L．