Question

【題目】如圖所示，有T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：

（1）T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2溫度時時Ksp(BaSO4)＝___________。

（2）根據T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。

A．加入Na2SO4可由a點變?yōu)?/span>b點

B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)

D．升溫可由b點變?yōu)?/span>d點

（3）T2時， 現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42- (aq)，K= Ksp(BaSO4/ Ksp(BaCO3)；Ksp(BaCO3)＝1.19×10-7]

Answer 1

【答案】（1）<；5.0×10-9 ；（2）A、B、C；（3） 3 ；

【解析】

試題分析： （1）溫度越高BaSO4的溶解度越大，T1溫度下的離子積較小，所以T1<T2；T2時的溶度積可利用c點的數據進行計算求得，T2溫度時時Ksp(BaSO4)＝c(SO42-)·c(Ba2＋)=5.0×10-5×1.0×10-4=5.0×10-9，故答案為：<；5.0×10-9 ；

（2）由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，SO42-濃度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動，Ba2＋的濃度降低，A正確；T1曲線上方區(qū)域的離子積大于溶度積，所以會析出沉淀，B正確；蒸發(fā)溶劑，不飽和溶液中Ba2＋和SO42-的濃度都變大，可能由d點變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點，C正確；升高溫度，c(SO42-)、c(Ba2＋)會變大，D錯誤。故選A、B、C；

（3）設每次用1L1.7 molL-1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4，

BaSO4 +CO32-BaCO3 +SO42-

(1.7-x)molL-1 x molL-1

根據K====0.042，

解得：x=0.067，處理次數==2.99，所以至少處理3次，故答案為：3。