【題目】過硫酸鉀()具有強氧化性(常被還原為硫酸鉀),80℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下:
(1)硫酸銨和硫酸配制成電解液,以鉑作電極進(jìn)行電解,生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
(2)已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,___________,干燥。
(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測定。實驗步驟如下:
步驟1:稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。
步驟2:向溶液中加入4.000g KI固體(略過量),搖勻,在暗處放置30 min。
步驟3:在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL。
(已知反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”,立即進(jìn)行步驟3,則測定的結(jié)果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”);上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________。
②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
③為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性,你認(rèn)為還需要____________________。
(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液,在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為
__________。
【答案】(10分)
(1)2SO42-+2H+S2O82-+H2↑;
(2)在不超過80℃的條件下加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,用冷水洗滌;
(3)偏。唬1分)最后一滴滴入后溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且30s不變色(1分)94.50%(或0.9450)
重復(fù)上述實驗步驟1~2此(1分)
(4)H2O2
【解析】試題分析:(1)由題意知,硫酸銨轉(zhuǎn)化為過硫酸銨為氧化反應(yīng),則應(yīng)發(fā)生H+的還原反應(yīng);(2)根據(jù)各物質(zhì)的溶解度變化和過硫酸鉀的性質(zhì),應(yīng)運用重結(jié)晶法進(jìn)行提純分離。(3)①若在步驟2中未將碘量瓶放置30 min立即進(jìn)行步驟3,則可能造成過硫酸鉀未能完全轉(zhuǎn)化,最終導(dǎo)致測定結(jié)果偏小;滴定終點即是碘單質(zhì)剛好消耗完畢,最后一滴滴入后溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且30 s不變色。②根據(jù)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系有S2O82-~I2~2S2O32-,故n(K2S2O8)=0.1000 mol·L-1×0.021 L×=0.001 05 mol,m(K2S2O8)=0.001 05 mol×270 g·mol-1=0.283 5 g,w(K2S2O8)=×100%=94.50%。③定量實驗均應(yīng)重復(fù)進(jìn)行2~3次,故應(yīng)該“重復(fù)上述實驗步驟1~2次”。(4)由過硫酸鉀的結(jié)構(gòu)及圖中粒子的量變化知,0.4 mol過硫酸鉀可生成0.4 mol H2O2,然后再分解可得0.2 mol O2,與圖吻合。
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【題目】右圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是( )
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量
B.向澄清石灰水中通入CO2至過量
C.向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
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【題目】已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現(xiàn)向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是
A.25℃時,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C.加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變
D.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生
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【題目】如圖所示,有T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請回答下列問題:
(1)T1________T2(填“>”、“<”或“=”),T2溫度時時Ksp(BaSO4)=___________。
(2)根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是________(填序號)。
A.加入Na2SO4可由a點變?yōu)?/span>b點
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)
D.升溫可由b點變?yōu)?/span>d點
(3)T2時, 現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理.若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理________次。[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42- (aq),K= Ksp(BaSO4/ Ksp(BaCO3);Ksp(BaCO3)=1.19×10-7]
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法正確的是
A. 磁性氧化鐵可用于制備顏料和油漆
B. 小蘇打既可用于制發(fā)酵粉又可用于制泡沫滅火器
C. 鋁熱劑可作為耐火材料
D. 銅罐可用于儲運濃硝酸
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【題目】洗滌儀器時,下列所選試劑合理的是
A. 用稀鹽酸洗滌粘有二氧化錳的燒杯
B. 用稀硫酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
C. 用水洗滌久置漂白粉的試劑瓶
D. 用CS2洗滌粘有硫單質(zhì)的圓底燒瓶
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【題目】下列敘述與圖像對應(yīng)符合的是
A.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在t0時刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移動
B.p2>p1,T1>T2
C.該圖像表示的化學(xué)方程式為:2A=B+3C
D.對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量
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【題目】人的血液呈________(填“酸性”、“弱酸性”、“中性”、“堿性”或“弱堿性”),我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習(xí)慣,一般尿液呈________性(填“偏酸”、“中性”或“偏堿”)。
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