A. | 在不同溫度下,以相同濃度相同體積的Na2S2O3與H2SO4反應來探究溫度對化學反應速率的影響: 3S2O32-+2SO42-+10 H+═6SO2↑+2S↓+5 H2O | |
B. | 已知25℃、101 kPa時,1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)HBr放出能量Q kJ,其熱化學方程式為H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=-2Q kJ•mol-1 | |
C. | 表示中和熱的熱化學方程式:2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-114.6 kJ•mol-1 | |
D. | 酸性條件下,KI被O2氧化的離子方程式:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O |
分析 A、Na2S2O3與H2SO4反應中,發(fā)生自身氧化還原;
B、根據氫氣與放出的熱量的關系可計算出反應熱,并作判斷;
C、中和熱是指生成1mol水的反應熱;
D、根據電荷守恒和元素守恒判斷.
解答 解:A、Na2S2O3與H2SO4反應中,發(fā)生自身氧化還原,所以在離子反應中,SO42-沒有參加反應,故A錯誤;
B、1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)HBr放出能量Q kJ,其熱化學方程式為H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=-Q kJ•mol-1,故B錯誤;
C、中和熱是指1mol氫離子和1mol氫氧根離子反應生成1mol水的反應熱,故C錯誤;
D、根據電荷守恒和元素守恒可知,酸性條件下,KI被O2氧化的離子方程式:4I-+O2+4H+=2I2+2H2,故D正確,
故選D.
點評 本題主要考查熱化學方程式和離子方程式,難度不大,答題時注意氧化還原反應的實質和中和熱的定義,這是本題的易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②③⑥ | B. | ①③⑥ | C. | ①④⑤ | D. | ②③④⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaNO3 | B. | FeCl2 | C. | Na2SO3 | D. | NaOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗步驟 | 實驗操作 | 預期現象及結論 (步驟1只寫現象) |
1 | 在A、B兩支潔凈的試管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水,至沉淀恰好溶解,此時制得pH均約為8的銀氨溶液. | 先生成白色沉淀 后沉淀溶解 |
2 | 往A、B試管加入3滴乙醛,然后在A試管中加1滴NaOH溶液;振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫熱. | 若A試管比B試管出現的銀鏡時間短、光亮,則則溶液pH大 反應速率快; 若A試管比B試管出現的銀鏡時間長,則則溶液pH大 反應速率慢. |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C60氣化和I2升華克服的作用力相同 | |
B. | 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它們的熔點相近 | |
C. | 氯化鈉和氯化氫溶于水時,破壞的化學鍵都是離子鍵 | |
D. | 用作高溫結構陶瓷材料的固體是分子晶體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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