Question

18．下列離子方程式或熱化學方程式正確的是（　　）

• A． 在不同溫度下，以相同濃度相同體積的Na₂S₂O₃與H₂SO₄反應來探究溫度對化學反應速率的影響：
  3S₂O₃^2-+2SO₄^2-+10 H⁺═6SO₂↑+2S↓+5 H₂O
• B． 已知25℃、101 kPa時，1 mol H₂與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)HBr放出能量Q kJ，其熱化學方程式為H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-2Q kJ•mol^-1
• C． 表示中和熱的熱化學方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaCl₂（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ•mol^-1
• D． 酸性條件下，KI被O₂氧化的離子方程式：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O

Answer 1

分析 A、Na₂S₂O₃與H₂SO₄反應中，發(fā)生自身氧化還原；
B、根據氫氣與放出的熱量的關系可計算出反應熱，并作判斷；
C、中和熱是指生成1mol水的反應熱；
D、根據電荷守恒和元素守恒判斷．

解答 解：A、Na₂S₂O₃與H₂SO₄反應中，發(fā)生自身氧化還原，所以在離子反應中，SO₄^2-沒有參加反應，故A錯誤；
B、1 mol H₂與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)HBr放出能量Q kJ，其熱化學方程式為H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-Q kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、中和熱是指1mol氫離子和1mol氫氧根離子反應生成1mol水的反應熱，故C錯誤；
D、根據電荷守恒和元素守恒可知，酸性條件下，KI被O₂氧化的離子方程式：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂，故D正確，
故選D．

點評 本題主要考查熱化學方程式和離子方程式，難度不大，答題時注意氧化還原反應的實質和中和熱的定義，這是本題的易錯點．