14.下列反應屬于加成反應的是(  )
A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
B.+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$
C.CH3CH=CH2+B2r→
D.CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH+H2O

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合,生成新的化合物的反應是加成反應;
有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應;
常見能發(fā)生加成反應的物質(zhì)往往含有C=C、C≡C、C=O等官能團,以此解答該題.

解答 解:A.有單質(zhì)參加和生成,為置換反應,故A錯誤;
B.硝基取代苯環(huán)的H,為取代反應,故B錯誤;
C.丙烯含有碳碳雙鍵,與溴水反應生成C-C鍵,為加成反應,故C正確;
D.為酯化反應,也為取代反應,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,題目難度不大,側(cè)重于有機物反應類型的判斷,注意把握有機物的官能團的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述中正確的是( 。
A.在周期表里,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B.元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族,共18個縱行
C.除短周期外,其他周期均有18種元素
D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第三周期第ⅡA族

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.國際化學年的中國宣傳口號是“化學--我們的生活,我們的未來”.學習化學應該明白“從生活中來,到生活中去”道理.請?zhí)羁眨?br />(1)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑,請寫出發(fā)生的兩個化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)氯水和漂白粉都有漂白作用.
①氯氣溶于水生成有漂白性物質(zhì)的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;
②工業(yè)上利用氯氣和氫氧化鈣反應可制得漂白粉,其化學方程式為Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③某學生用如圖所示的方法研究氯氣的漂白性,已知通入的氯氣中還含有空氣和水蒸氣.回答下列問題:
A裝置中盛有的試劑為濃硫酸,作用為吸收氯氣中的水蒸氣.與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是B內(nèi)布條不退色,C內(nèi)布條退色.該實驗設(shè)計存在事故隱患,應在D處增加一裝置,該裝置中應加入一種試劑以除去多余的氯氣,該反應的離子方程式為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列食物中,屬于酸性食物的是( 。
A.葡萄B.牛奶C.奶油D.雞蛋

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.現(xiàn)在四種離子晶體,其離子排列方式如圖所示,其中化學式正確的是(  )
A.AB2B.EF2C.XY3ZD.AB3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.在同溫同壓下,A容器的H2和B容器的NH3,若所含氫原子數(shù)目之比為2:3,則這兩個容器的體積比是( 。
A.1:1B.2:3C.3:2D.1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.(1)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出此步反應的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(2)NaHSO4與Ba(OH)2以物質(zhì)的量之比1:1混合,請寫出此步反應的離子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在某溶液中僅存在Na+、Fe3+、SO42-三種離子,已知Na+和SO42-個數(shù)比為3:2,則Na+、Fe3+、SO42-三種離子的個數(shù)比為( 。
A.9:1:6B.3:1:2C.3:2:2D.9:2:6

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,該圖中有兩處未畫出,它們是①環(huán)形玻璃攪棒,②硬紙板(蓋板).若沒有這兩個裝置會造成最高溫度讀數(shù)偏小(填“增大”、“減小”或“無影響”);測得的中和熱數(shù)值將偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“無影響”).
實驗序號        起始溫度t1/℃終止溫度(t2)℃溫差(t2-t1)℃
鹽酸 NaOH溶液平均值
125.124.925.028.03.0
225.125.125.128.23.1
325.125.125.128.33.2
(2)若用濃硫酸與NaOH溶液反應,則測得的中和熱的數(shù)值會偏高(填偏高、偏低、或不變),其原因是由于濃硫酸溶于水放熱.
(3)已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18kJ/(Kg•K),根據(jù)下表求出該反應的中和熱為△H=-51.832kJ/mol (中和熱:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱).

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