Question

8．50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，該圖中有兩處未畫出，它們是①環(huán)形玻璃攪棒，②硬紙板（蓋板）．若沒有這兩個裝置會造成最高溫度讀數(shù)偏�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無影響”）；測得的中和熱數(shù)值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）℃	溫差（t2-t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.0	3.0
2	25.1	25.1	25.1	28.2	3.1
3	25.1	25.1	25.1	28.3	3.2

（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會偏高（填偏高、偏低、或不變），其原因是由于濃硫酸溶于水放熱．
（3）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³中和后混和液的比熱容 C=4.18kJ/（Kg•K），根據(jù)下表求出該反應(yīng)的中和熱為△H=-51.832kJ/mol （中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；如圖所示會有一部分熱量散失；
（2）根據(jù)濃硫酸稀釋時要放出熱量分析；
（3）先根據(jù)Q=m•c•△T計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol計算出反應(yīng)熱．

解答 解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是①環(huán)形玻璃攪棒；②硬紙板（蓋板）；如圖所示會有一部分熱量散失，反應(yīng)的最高溫度偏小，求得的中和熱數(shù)值將會減��；
故答案為：環(huán)形玻璃攪棒；硬紙板（蓋板）；偏��；偏��；
（2）濃硫酸稀釋時要放出熱量，溫度升高，即反應(yīng)放出的熱量偏大，則測得的中和熱的數(shù)值會偏高；
故答案為：偏高；由于濃硫酸溶于水放熱；
（3）50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為三次實驗的平均值3.1℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-$\frac{1.2958kJ}{0.025mol}$=-51.832kJ/mol；
故答案為：-51.832kJ/mol．

點評 本題考查中和熱的測定原理與計算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念與原理是解題的關(guān)鍵．