設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子總數(shù)為0.5NA
B、0.1molBr2與足量H2O或NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
C、0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
D、在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w；
B、溴與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
C、1mol白磷含有6mol的P-P鍵，所以白磷中共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA；
D、陰極的電極反應(yīng)式都是Cu2++2e-=Cu，32g的銅是0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2=1mol．
解答： 解：A、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，故A錯(cuò)誤；
B、溴與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1mol溴與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、1mol白磷含有6mol的P-P鍵，所以白磷中共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA，故C錯(cuò)誤；
D、陰極的電極反應(yīng)式都是Cu2++2e-=Cu，32g的銅是0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2=1mol，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)．
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱(chēng)取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3 mol?L-1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積（/mL）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積
滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.2020.02
（1）滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)放在
 
（填“甲”或“乙”）；
（2）操作b涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（4）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可知加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
 mg?kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
（5）在滴定操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，向容積為2L的密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
02.002.000
20.80
41.20
A、反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=0.6 mol?L-l?min-l
B、反應(yīng)在2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化
C、若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)閘．00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）＞0.60mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、氫氧根離子的電子式是     
B、二氧化碳分子的比例模型是 
C、芳香烴的組成通式是CnH2n-6（n≥6）
D、12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、1molH2O含有的原子數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、H2O的摩爾質(zhì)量是18
B、等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C、常溫下，22.4LNO2中所含的氧原子數(shù)為2NA
D、4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（　�。�
A、硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍(lán)色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-
C、氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng)：4NH3+7O2
 催化劑 
.
高溫
4NO2+6H2O
D、向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MOH強(qiáng)堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下關(guān)系不正確的是（　　）
A、c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（HA）+c（H+）=c（OH-）
C、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（M+）=c（A-）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　　）
A、用蒸餾的方法分離汽油和煤油
B、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C、濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到水中，及時(shí)攪拌并冷卻
D、將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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