下列敘述中，正確的是（　�。�
A、H2O的摩爾質(zhì)量是18
B、等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C、常溫下，22.4LNO2中所含的氧原子數(shù)為2NA
D、4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B、O2和O3均由氧原子構(gòu)成；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、溶液的體積不等同于溶劑的體積．
解答： 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4二氧化氮的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的氧原子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液的體積不等同于溶劑的體積，將4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的體積大于500mL，則濃度小于0.2mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的單位和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若SiO2中混有硅單質(zhì)，可用
 
的方法除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A、Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B、將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2
C、在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D、恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NA
B、5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA
C、1mol金屬鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子總數(shù)為0.5NA
B、0.1molBr2與足量H2O或NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
C、0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
D、在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出離子反應(yīng)方程式H++OH-═H2O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)不同類型化學(xué)方程式．
①
 
；
②
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鈉中通入過量二氧化碳
 

②銅與稀硝酸反應(yīng)
 

（3）在下列反應(yīng)中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D．2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
水只做氧化劑的是
 
，水只做還原劑的是
 
，水既做氧化劑又做還原劑的是
 
，水既不做氧化劑又不做還原劑的是
 
．請(qǐng)用單線橋法表示B反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下物質(zhì)：①M(fèi)g  ②Al  ③C   ④稀硫酸  ⑤濃硫酸  ⑥NaOH溶液
（1）寫出①與④反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）既能跟④又能跟⑥反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)），寫出它與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）寫出寫出③與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，下列關(guān)于該反應(yīng)中⑤體現(xiàn)的性質(zhì)說法正確的是
 
．
a． 既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性  b． 只體現(xiàn)氧化性  c． 只體現(xiàn)酸性    d． 體現(xiàn)吸水性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13 mol/L，該溶液可能是（　　）
①二氧化硫水溶液  ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液  ④氫氧化鈉水溶液．
A、①④B、①②C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，測(cè)得最后所得溶液顯堿性（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
已知圖中B點(diǎn)位置固定，V（B）=300ml．，而點(diǎn)A、C可在各自的軸上移動(dòng)．
（1）原溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．B點(diǎn)時(shí)，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．（兩種溶液混合時(shí)體積可以直接相加）．
（2）V（A）的取值不同時(shí)，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
V（A）的取值V（A）=00＜V（A）＜150V（A）=150150＜V（A）＜300
溶質(zhì)的成分①②③④
（3）取V（A）=100mL時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液M 30mL與等體積的l mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積V mL，則V的取值范圍是
 
．

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