Question

5．硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe²⁺試劑．某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測(cè)定其組成，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．莫爾鹽的制取，請(qǐng)回答下列問題．

（1）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式回答），實(shí)驗(yàn)前都需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑．從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有①②④⑤⑦（填編號(hào)）．
①鐵架臺(tái)    ②玻璃棒    ③廣口瓶    ④石棉網(wǎng)    ⑤燒杯    ⑥漏斗    ⑦酒精燈
（2）步驟2中加熱方式水浴加熱（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時(shí)，進(jìn)行熱過濾，其原因是防止Fe²⁺被氧化，同時(shí)熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出
II．莫爾鹽組成的測(cè)定
①將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84g加熱至100℃失去結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68g．
②選擇圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測(cè)出氣體質(zhì)量為0.68g．
③向A中加入適量3%的H₂ O₂ 溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測(cè)得其質(zhì)量為1.6g．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（3）步驟②中，選擇的裝置是A接C接D（填代號(hào)），A裝置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液對(duì)分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強(qiáng)．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，摩爾鹽中n（NH₄⁺）：n（Fe²⁺）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）：n（H₂O）=2：1：2：6．

Answer 1

分析 （1）從濾液到得到晶體需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等過程；步驟是溶液的加熱和過濾，結(jié)合加熱與過濾基本操作選擇儀器；
（2）水浴加熱便于控制溫度；亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe³⁺；FeSO₄在溫度低時(shí)溶解度較小；
（3）莫爾鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，可用稀硫酸吸收，注意防止倒吸，氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，可與二氧化硅反應(yīng)；
（4）由題給數(shù)據(jù)可知7.84g摩爾鹽中m（H₂O）=7.84g-5.68g=2.16g，生成的m（NH₃）=0.68g，m（Fe₂O₃）=1.6g，以此可確定SO₄^2-的質(zhì)量以及n（NH₄⁺）：n（Fe²⁺）：n（（SO₄^2-）：n（H₂O）的比值．

解答 解：（1）廢鐵中含氧化鐵，無需制備前除去，因最終溶液是FeSO₄溶液，氧化鐵和硫酸生成硫酸鐵、鐵和硫酸鐵生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，步驟是溶液的加熱和過濾，需要的儀器有：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)，故不需要廣口瓶、漏斗，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；①②④⑤⑦；
（2）步驟二實(shí)驗(yàn)需要溫度為：70～75℃，采用水浴加熱便于控制溫度；亞鐵離子易被氧化，少量鐵可還原氧化生成的Fe³⁺，減少產(chǎn)物中的Fe³⁺雜質(zhì)，如果不趁熱過濾就會(huì)有FeSO₄•7H₂O析出；
故答案為：水浴加熱；防止Fe²⁺被氧化，同時(shí)熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出；
（3）莫爾鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，生成氨氣先用堿石灰干燥，以除去水，然后用稀硫酸在D裝置內(nèi)吸收氨氣，以防止倒吸，氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，可與二氧化硅反應(yīng)，則可用注射器加入氫氧化鈉溶液，
故答案為：C；D； NaOH溶液對(duì)分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強(qiáng)；
（4）由題給數(shù)據(jù)可知7.84g摩爾鹽中m（H₂O）=7.84g-5.68g=2.16g，n（H₂O）=$\frac{2.16g}{18g/mol}$=0.12mol，
生成的m（NH₃）=0.68g，m（Fe₂O₃）=1.6g，
則n（NH₃）=$\frac{0.68g}{17g/mol}$=0.04mol，n（Fe₂O₃）=$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol，
則m（NH₄⁺）=0.04mol×18g/mol=0.72g，m（Fe²⁺）=0.02mol×56g/mol=1.12g，
則m（SO₄^2-）=7.84g-2.16g-0.72g-1.12g=3.84g，
n（SO₄^2-）=$\frac{3.84g}{96g/mol}$=0.04mol，
所以n（NH₄⁺）：n（Fe²⁺）：n（（SO₄^2-）：n（H₂O）=0.04mol：0.02mol：0.04mol：0.12mol=2：1：2：6，
故答案為：2：1：2：6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的含量測(cè)定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等，注意把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)基本方法和注意事項(xiàng)．