13．現(xiàn)有如下各實驗：A．將1gKCl加入10g沸騰的水中； B．將1g可溶性淀粉加入到100g水中，攪拌均勻后煮沸；C．將1gCaCO3粉末加入100g水中充分振蕩； D．將0.1g植物油加入發(fā)哦10g水中，充分振蕩混勻；E．將96mL乙酸與5mL水充分混合．
上述實驗中所得到的分散系，屬于溶液的有AE，屬于膠體的是B，屬于濁液的是CD．

分析 分散系是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物，依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小分為，分散質(zhì)微粒直徑＜1nm形成的分散系為溶液，分散質(zhì)微粒直徑＞100nm形成的分散系為濁液，分散質(zhì)微粒直徑1nm-100nm形成的分散系為膠體．

解答 解：A．將1gKCl加入10g沸騰的水中形成的分散系為溶液；
B．將1g可溶性淀粉加入到100g水中，攪拌均勻后煮沸，形成的分散系為膠體；
C．將1gCaCO3粉末加入100g水中充分振蕩形成的分散系為懸濁液；
D．將0.1g植物油加入發(fā)哦10g水中，充分振蕩混勻形成的分散系為乳濁液；
E．將96mL乙酸與5mL水充分混合形成的分散系為溶液．
故答案為：AE；B；CD．

點評 本題考查了分散系的組成和結(jié)構(gòu)，注意風險分散質(zhì)微粒的大小，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不．正確的是（　�。�
XYZ
A強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物
B膠體分散系混合物
C置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān)，如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業(yè)合成流程圖．

已知：純ClO2易發(fā)生爆炸．請回答下列問題：
（1）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是用pH試紙檢驗溶液的pH．
（2）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中，除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是a（填代號）．
a．Na2O2 b．Na2S  c．FeCl2 d．鐵粉
（3）NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
（4）為了測定NaClO2•3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加人足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加人2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na2S2O3標準液滴定，錐形瓶中溶液藍色變?yōu)闊o色（填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說明滴定達終點，用去標準液20．OOmL，試樣純度是否合格合格（填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上）．提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O4+2NaI．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某溫度下，在2L容積固定的密閉容器中充入2mol N2和7mol H2，10min后達到平衡狀態(tài)，此時測得反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和等于生成物的物質(zhì)的量，且放出QkJ的熱量．回答下列問題
（1）平衡時氨氣的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（2）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）寫出N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-$\frac{2}{3}$Q　kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③在其它條件不變時降低溫度，逆反應(yīng)速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ．
④該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度  B．將CH3OH（g）從體系中分離出來C．充入He，使體系總壓強增大    D．再充入l mol CO和3mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計的表中．
實驗編號T（℃）n　（C）/n P（MPa）
Ⅰ150$\frac{1}{3}$0.1
Ⅱ150$\frac{1}{3}$5
Ⅲ350$\frac{1}{3}$5
A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖2，并標明各條曲線的壓強．

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18．二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料．從鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：

（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學方程式FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O．
（2）為提高“固體熔塊”水浸取時的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時間、熔塊粉碎外，適宜的條件還可以選擇連續(xù)攪拌、適當升高溫度（任寫一種）．
（3）過濾時所需玻璃儀器為漏斗、玻璃棒和燒杯．從濾液中得到X為綠礬（FeSO4•7H2O）晶體的實驗操作依次為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、低溫干燥．實驗室要配制、保存該溶液時需加少量鐵屑，目的是防止Fe2+被氧化．
（4）第③步反應(yīng)化學方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4．
（5）若實驗時需要450mL2mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需用托盤天平稱取NaOH固體40.0g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還必須有500ml容量瓶（填儀器名稱）．

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5．硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑．某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其組成，他們進行了以下實驗．
Ⅰ．莫爾鹽的制取，請回答下列問題．

（1）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式回答），實驗前都需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑．從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有①②④⑤⑦（填編號）．
①鐵架臺    ②玻璃棒    ③廣口瓶    ④石棉網(wǎng)    ⑤燒杯    ⑥漏斗    ⑦酒精燈
（2）步驟2中加熱方式水浴加熱（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是防止Fe2+被氧化，同時熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出
II．莫爾鹽組成的測定
①將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84g加熱至100℃失去結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68g．
②選擇圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測出氣體質(zhì)量為0.68g．
③向A中加入適量3%的H2 O2 溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質(zhì)量為1.6g．

根據(jù)上述實驗回答下列問題．
（3）步驟②中，選擇的裝置是A接C接D（填代號），A裝置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液對分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強．
（4）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，摩爾鹽中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）：n（H2O）=2：1：2：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對產(chǎn)物沒有影響的是（　　）
A．Na2O2和H2OB．Na和O2C．Ca（OH）2和CO2D．C和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉在2.24L氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B．標準狀況下，15g一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA

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