17.下列離子方程式正確的是( 。
A.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.濃燒堿溶液中加入鋁片:Al+2OH-═AlO2-+H2
C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3
D.用惰性電極電解氯化鎂溶液:Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2

分析 A.碳酸鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
B.漏寫氧化劑水;
C.二者不反應(yīng);
D.電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣.

解答 解:A.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸的離子反應(yīng)為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O,故A錯誤;
B.濃燒堿溶液中加入鋁片的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑,故B錯誤;
C.二者不反應(yīng),不能寫離子反應(yīng),故C錯誤;
D.用惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

16.在實(shí)驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后,再不斷通入CO2,一段時間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體.
(1)該過程的化學(xué)方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
(2)加熱NaHCO3得到純堿制品,實(shí)驗室可進(jìn)行此操作的裝置是BC.

(3)得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl,設(shè)計實(shí)驗驗證樣品中各種組分.
試劑和儀器限選用:試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO32溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸.
步驟一:取少量制品于試管中,加少量蒸餾水,振蕩,溶解.往試管中加入過量的Ba(NO32溶液
振蕩,觀察;
現(xiàn)象:溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀;

結(jié)論:試樣中含有Na2CO3
步驟二:將步驟一的濁液過濾,取濾液于試管中B中,加入適量的NaOH溶液,
振蕩,觀察;

現(xiàn)象:有少量白色沉淀生成;
結(jié)論:樣品中含有NaHCO3
步驟三:將步驟二的濁液過濾,取濾液于試管C中,先加入足量的稀硝酸
再加入少許AgNO3溶液振蕩,觀察.

現(xiàn)象:有少量白色沉淀生成;
結(jié)論:試樣中含有NaCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物,其合成路線如圖:

請回答下列問題:
(1)A的名稱為2-氯苯甲醛,C中含有的官能團(tuán)有(寫名稱)羧基、氨基、氯原子,
(2)C→D 的反應(yīng)類型是取代(或酯化)反應(yīng),X 的結(jié)構(gòu)簡式為,
(3)B中處在同一平面上的原子最多有14個;
(4)若兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
(5)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:、
a.為芳香族化合物且分子結(jié)構(gòu)中含一個硝基(-NO2
b.核磁共振氫譜有四組峰,且面積之比為  1:1:1:1
(6)已知:
寫出由乙烯為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一.
Ⅰ.已知綠原酸X的結(jié)構(gòu)簡式為
(1)X中含氧原子的官能團(tuán)的名稱為羧基、酯基、酚羥基、醇羥基.
(2)下列敘述正確的是②③⑤.
①X的分子式為C16O20O9
②1molX最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
③X能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),且能使酸性高錳酸鉀褪色
④1molX最多能與5mol NaOH反應(yīng)
⑤綠原酸水解后所得兩產(chǎn)物碳原子數(shù)之差為2
Ⅱ.綠原酸在一定條件下可合成D和對羥基苯甲酸兩種醫(yī)藥中間體,其合成路線如下(部分反應(yīng)條件未注明):

已知:R-CH═CH-R$→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$2R-CHO
(1)D是一種芳香族化合物,D的結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)A→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
(3)由B生成E的化學(xué)方程式為;
(4)F與E互為同分異構(gòu)體,且F同時滿足下列條件:
①遇氯化鐵溶液顯紫色
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為2:2:1:1,則F的結(jié)構(gòu)共有3種(不考慮立體異構(gòu)),結(jié)構(gòu)簡式為任意一種(任寫一種)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

12.某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖1裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物.

(1)氣密性檢驗的操作過程是將導(dǎo)管末端伸入水中,微熱燒瓶,導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱,說明氣密性良好.
(2)為快速得到乙醇?xì)怏w,可采取的方法是在燒杯中加入熱水(對燒杯加熱);若實(shí)驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,你采取的措施是c(填寫編號);
a.取下小試管                       b.移去酒精燈
c.將導(dǎo)管從乳膠管中取下              d.以上都可以
(3)如圖實(shí)驗,觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應(yīng)后停止加熱.為了檢驗M的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗.
①M(fèi)能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;
②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子,檢驗鐵離子的方法是取少量溶液于試管中,加入酸性高錳酸鉀溶液,若紫紅色褪去,則說明有Fe2+;關(guān)于M中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是d(填寫編號).
a.一定有+3價和+2價鐵,無0價鐵    b.一定有+3價、+2價和0價鐵
c.一定有+3價和0價鐵,無+2價鐵    d.一定有+3價,0價和+2價鐵至少有一種
(4)若M的成份可表達(dá)為FexOy,用CO還原法定量測定其化學(xué)組成.稱取ag M樣品進(jìn)行定量測定,實(shí)驗裝置(如圖2)和步驟如下:
①組裝儀器;②點(diǎn)燃酒精燈;③加入試劑; ④打開分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關(guān)閉分液漏斗活塞;⑧….正確的操作順序是c(填寫編號)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧
b.①③⑤④②⑦⑥⑧
c.①⑤③④②⑥⑦⑧
d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若實(shí)驗中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全,反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g,則FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{2(a-b)}{7b}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是( 。
A.向Na2SO3溶液中加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生
B.0.1 mol•L-1溶液的pH:NaOH>LiOH
C.Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng),Mg更劇烈
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HBr>HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說法不正確的是( 。
A.對應(yīng)簡單離子半徑:W>X
B.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C.化合物XZW既含離子鍵,又含極性共價鍵
D.Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

6.用Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生HCl.利用反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用.
完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)中所有元素原子半徑由大到小的順序為Cl>O>H.
與氯元素同族的短周期元素原子最外層電子排布式為1s22s22p5
(2)判斷氯、溴非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是bc(選填序號).
a.熔點(diǎn):Cl2<Br2  b.氧化性:Cl2>Br2c.熱穩(wěn)定性:HCl>HBr   d.酸性:HCl<HBr
(3)上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生,能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是b(選填序號).
a.2ν(HCl)=ν(Cl2                 b.體系壓強(qiáng)不再改變
c.混合氣體密度不變                d.$\frac{{c}^{2}(C{l}_{2})•{c}^{2}({H}_{2}O)}{{c}^{4}(HCl)•c({O}_{2})}$=K
(4)若反應(yīng)容器容積為2L,4molHCl與1molO2混合氣體反應(yīng)至8min時,測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小了10%,則用HCl表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.125mol/(L.min).

(5)圖是在4種不同投料比下,溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線.($\frac{n(HCl)}{n({O}_{2})}$)=1,2,4,6)
①曲線a對應(yīng)的投料比$\frac{n(HCl)}{n({O}_{2})}$=6:1.
②不改變投料比,使曲線b達(dá)到曲線d相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有降低溫度;增大壓強(qiáng).
③投料比為2:1、溫度為400℃時,平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是30.8%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是( 。
A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
B.氨氣可做制冷劑
C.Al(OH)3可作治療胃酸過多的一種藥劑
D.包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等,其作用相同

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同步練習(xí)冊答案