Question

16．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO₂，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過(guò)濾得到NaHCO₃晶體．
（1）該過(guò)程的化學(xué)方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）加熱NaHCO₃得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是BC．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO₃和NaCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分．
試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過(guò)濾裝置、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．

步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液 振蕩，觀察；	現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀； 結(jié)論：試樣中含有Na2CO3．
步驟二：將步驟一的濁液過(guò)濾，取濾液于試管中B中，加入適量的NaOH溶液， 振蕩，觀察；	現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成； 結(jié)論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過(guò)濾，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸 再加入少許AgNO3溶液振蕩，觀察．	現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成； 結(jié)論：試樣中含有NaCl．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)為侯氏制堿法原理，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，根據(jù)反應(yīng)物和生成物可確定反應(yīng)的方程式；
（2）加熱固體，可在坩堝或試管中進(jìn)行；
（3）純堿制品含有Na₂CO₃和少量NaHCO₃和NaCl，檢驗(yàn)NaHCO₃可用過(guò)量的Ba（NO₃）₂溶液先除去Na₂CO₃，然后加入NaOH溶液，如生成沉淀，可說(shuō)明含有NaHCO₃，過(guò)濾后加入硝酸酸化，加入硝酸銀可檢驗(yàn)NaCl．

解答 解：（1）反應(yīng)為侯氏制堿法原理，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，由反應(yīng)物和生成物可知反應(yīng)的方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）加熱固體，可在坩堝或試管中進(jìn)行，則BC符合，D試管口應(yīng)向下傾斜，防止試管炸裂，
故答案為：BC；
（3）純堿制品含有Na₂CO₃和少量NaHCO₃和NaCl，檢驗(yàn)NaHCO₃可用過(guò)量的Ba（NO₃）₂溶液先除去Na₂CO₃，
然后加入NaOH溶液，如生成沉淀，可說(shuō)明含有NaHCO₃，原因是碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，
過(guò)濾后加入硝酸酸化，加入硝酸銀可檢驗(yàn)NaCl，故答案為：

過(guò)量的Ba（NO3）2溶液	試樣中含有Na2CO3．
適量的NaOH溶液	有少量白色沉淀生成．
先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNO3溶液	有少量白色沉淀生成；試樣中含有NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題以碳酸鈉的制備為載體，綜合考查物質(zhì)的制備和測(cè)定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和方法，結(jié)合反應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，題目難度中等．