Question

【題目】25 ℃時(shí)，醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)二者之和為0.1 mol·L－1，同時(shí)溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.pH5.75和pH3.75的溶液中均符合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B.存在濃度關(guān)系 2c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)的溶液對(duì)應(yīng)圖中W點(diǎn)

C.pH＝5.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，不能計(jì)算出25 ℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖象可看出，濃度增大的曲線應(yīng)為c (CH3COO-) ，濃度減小的曲線應(yīng)為c (CH3COOH)，W點(diǎn)時(shí)c (CH3COOH) =c (CH3COO-)；

A、根據(jù)電荷守恒；

B、由圖可知，W點(diǎn)所表示的溶液中c (CH3COOH) =c (CH3COO-)=0.05mol/L，根據(jù)W點(diǎn)溶液的pH進(jìn)行判

斷；

C、由圖可知，pH=4.75時(shí)，c (CH3COOH) =c (CH3COO-)=0.05mol/L, pH=5.75時(shí)，酸性減弱，溶液中醋酸的電離程度增大，故溶液中c (CH3COOH)減小，溶液中c (CH3COO-)減小，據(jù)此確定c (CH3COOH)和c (CH3COO-)的相對(duì)大小；

D、根據(jù)電離平衡常數(shù)公式解答。

A、溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故A正確；

B、W點(diǎn)時(shí)溶液存在電荷守恒，應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，W點(diǎn)時(shí) c(CH3COO－)=c(CH3 COOH)，所以2c(Na＋)＋2c(H＋) -c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3 COOH)，此時(shí)溶液呈酸性，所以2c(Na＋)<c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)，故B錯(cuò)誤；

C、pH= 5.75的溶液中：c(H+)> c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)> c(Na+)，由圖可知，pH=4.75時(shí)，c (CH3COOH) =c (CH3COO-)=0.05mol/L，pH=5.75時(shí)，酸性減弱，溶液中醋酸的電離程度增大，故溶液中c (CH3COOH)減小，溶液中c (CH3COO-)增大，c (CH3COOH)<c (CH3COO-)，所以離子濃度大小的順序?yàn)?/span>c(CH3COO－) >c(CH3COOH)>c(Na＋) >c(H＋)>c(OH－)，故C錯(cuò)誤；

D、 W點(diǎn)c(CH3COO－)=c(CH3 COOH)，平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選A。