【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）

A. NaCl NaHCO3 Na2CO3

B. Cu CuS CuCl2

C. Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3

D. MgCO3MgCl2(aq)Mg

【答案】A

【解析】

A. 飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B.Cu與S反應(yīng)生成Cu2S；C.直接蒸發(fā)FeCl3溶液得Fe(OH)3固體；D.電解MgCl2溶液不能制得金屬Mg。

A. 飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，NaCl NaHCO3 Na2CO3物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，A項符合題意；

B.Cu與S在點燃條件下反應(yīng)生成Cu2S，不能生成CuS，轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實現(xiàn)，B項不符合題意；

C.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)得氯化鐵溶液，直接蒸發(fā)氯化鐵溶液，會促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)制無水氯化鐵，C項不符合題意；

D.電解氯化鎂溶液時，陽極上Cl－放電生成Cl2，陰極上H+放電生成H2和Mg(OH)2，轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實現(xiàn)，D項不符合題意，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。

（1）寫出E的官能團(tuán)名稱:____________；

（2）③的反應(yīng)類型為 _______________；

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________________；

（4）下列有關(guān)上述有機(jī)物的說法正確的是____________________。

A.將綠豆大小的鈉塊投入C中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產(chǎn)生

B.可用新制Cu(OH)2鑒別C、D、F三種無色液體（實驗過程可加熱）

C.G能夠發(fā)生酯化、水解、氧化、加成等反應(yīng)

D.相同物質(zhì)的量的C、E充分燃燒時消耗等量的氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器中能用來加熱的是（　�。�

A.量筒B.容量瓶C.試劑瓶D.坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 電子云圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多

B. 電子排布式 1s22s22px2違反了洪特規(guī)則

C. 原子序數(shù)為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負(fù)性均依次增大

D. 元素周期表中Fe處于ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 2.0gH218O 與D2O的混合物中所含的中子數(shù)為NA

B. 氫氣含有分子數(shù)目為

C. 所含的分子數(shù)為

D. 的中含離子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是（ ）

A. 苯B. 甲烷C. 己烯D. 乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______、______，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）設(shè)計裝置D的目的是________。

（4）最后用某溶液進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式為_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空：

（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要_____（選填編號）

A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．膠頭滴管

（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用離子方程式表示）；

（3）用ZnO調(diào)節(jié)pH，以除去含鐵雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_______________________。

（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH。

（5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學(xué)方程式為________________________________。

（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

① 取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。② 用濃度為0.5000mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點的方法是________；所得活性氧化鋅的純度為________（相對原子質(zhì)量 O-16 Zn-65 ）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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