【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進行實驗:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_________,其中發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______、______,裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____。
(3)設計裝置D的目的是________。
(4)最后用某溶液進行尾氣處理,反應的離子方程式為_________________
【答案】蒸餾燒瓶 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 探究SO2與品紅作用的可逆性 SO2+2OH-=SO32-+H2O
【解析】
(1)根據(jù)儀器名稱書寫;亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水;
(2)二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化,能和硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì);根據(jù)元素化合價變化判斷氧化性、還原性;
(3)因二氧化硫能使品紅褪色,但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色,裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性;
(4)利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣。
(1)該儀器是蒸餾燒瓶,硫酸的酸性大于亞硫酸,根據(jù)強酸制取弱酸知,硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水,反應方程式為:Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O,故答案為:蒸餾燒瓶;Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O。
(2)酸性高錳酸鉀具有強氧化性,通入二氧化硫后溶液褪色,說明高錳酸鉀將二氧化硫氧化,自身被還原,所以二氧化硫具有還原性,看到的現(xiàn)象是溶液由紫色變?yōu)闊o色,反應的離子方程式為:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,硫化氫和二氧化硫反應生成硫單質(zhì),硫不易溶于水,所以看到無色溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀,故答案為:溶液由紫紅色變?yōu)闊o色;無色溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁;5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。
(3)因二氧化硫能使品紅褪色,但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色,裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,故答案為:探究SO2與品紅作用的可逆性。
(4)利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣,發(fā)生的離子反應為:SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案為:SO2+2OH-=SO32-+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】純凈的氮化鎂(Mg3N2)是淡黃色固體,熱穩(wěn)定性較好,遇水極易發(fā)生反應。某同學初步設計了如下實驗裝置制備氮化鎂(夾持及加熱儀器沒有畫出)。
己知:Mg + 2NH3→Mg(NH2)2+H2。請回答:
(1)A中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________,裝置C的作用除了干燥以外還有________________;
(2)下列說法不正確的是 __________
A.為了得到純凈的氮化鎂,實驗前需要排除裝置中的空氣
B.裝B起到了緩沖安全的作用
C.將裝罝B、C簡化成裝有堿石灰的U型管,也能達到實驗目的
D.實驗后,取D中固體加少量水,能生成使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體
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【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm):
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(nm) | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高正化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低負化合價 | -2 | -3 | -1 | -3 |
(1)⑧號元素在周期表中的位置是______________________________;上述元素處于同一主族的有_______________________________。(用元素號表示)
(2)元素①和⑥能形成兩種化合物,其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的離子方程式:_______。
(3)含鋰材料在社會中廣泛應用,如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等);和作核反應堆最佳熱載體,H和D用作高溫堆減速劑。下列說法中正確的是___________。
A.和屬于同種核素
B.H和D的化學性質(zhì)不同
C.H和D是同種物質(zhì)
D.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+
E.堿性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH
F.半徑:K>Na>Li>Li+
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:將⑦的最簡單的氣態(tài)氫化物通入到等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程中的總離子方程式______________。反應生成的兩種堿繼續(xù)作用即得到產(chǎn)品。
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A. NaCl NaHCO3 Na2CO3
B. Cu CuS CuCl2
C. Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3
D. MgCO3MgCl2(aq)Mg
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【題目】一定量的鐵、鋁合金與300mL 2mol/L硝酸完全反應生成3.36LNO(標況)和三價鐵鹽、鋁鹽等,再向反應后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液,使鋁、鐵元素完全沉淀下來,則所加NaOH溶液的體積是( )
A. 450mL B. 150mL C. 200mL D. 無法計算
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【題目】下列有關試劑的保存方法,錯誤的是( 。
A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B.少量鈉保存在煤油中
C.氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關系為 r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法中正確的是
A. X元素位于第ⅣA族
B. A能溶解于B中
C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應
D. B的沸點高于C的沸點
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【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題:
(1)若A常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學式是________;
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成______而污染了環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體.
①A、C的化學式分別是:A________;C________。
② C→D反應的化學方程式 __________________________________;該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
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