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【題目】用如圖所示裝置分別進行下列各組物質的導電性實驗,小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是

A. 向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣

B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫

C. 向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣

D. 向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

【答案】C

【解析】

電解質溶液的導電性與離子濃度及離子所帶的電荷有關,離子濃度越大,溶液導電性越強,溶液導電能力明顯減弱說明溶液中離子濃度明顯減小,據此分析解答。

A. 向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣,發(fā)生反應:Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl,反應后的溶液中離子濃度增大,溶液導電能力明顯增強,故A不選;

B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫,發(fā)生反應:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,反應后的溶液中離子濃度變化不明顯,溶液導電能力變化不明顯,故B不選;

C. 向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣,發(fā)生反應:4HI+O2=2I2+2H2O,反應后的溶液中離子濃度減小,溶液導電能力明顯減弱,故C選;

D. NaOH溶液中通入少量Cl2發(fā)生反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反應后的溶液中離子濃度變化不明顯,溶液導電能力變化不明顯,故D不選,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學選修5:有機化學基礎]A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種縮醛類香料。具體合成路線如圖(部分反應條件略去):

已知以下信息:

D為能與金屬鈉反應的芳香族化合物

回答下列問題:

A的名稱是_________,圖中縮醛的分子式是_________。

B的結構簡式為_______。

以下有關C的說法正確的是_________。

a.易溶于水 b.分子中所有原子可能在同一平面

c.與乙醇互為同系物 d.在一定條件下能發(fā)生消去反應生成乙炔

⑷③、的有機反應類型依次為為______、______,的化學方程式為_____________。

寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式:含有苯環(huán),加入FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為22211。 ________________

參照的合成路線,設計一條由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線(注明必要的反應條件)。_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠色化學實驗進課堂,某化學教師為氯氣與金屬鈉反應設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。先給鈉預熱,當鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。

以下敘述錯誤的是

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免污染空氣

C. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

D. 棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液,可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質用途的說法中,不正確的是

A.75%的乙醇溶液作醫(yī)用消毒劑B.Fe3O4用作紅色油漆和涂料

C.ClO2可用作自來水消毒劑D.Na2O2用作呼吸面具等的供氧劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體,A、BC、D、E都含X元素,其轉化關系如圖所示:

(1)請分別寫出下列物質的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式)

A________、 B________、 D________E________。

(2)寫出下列反應的化學方程式(請注明反應條件)

AH2O ____________________

A → D ____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42。某溫度下,c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是

A. 該溫度高于25 ℃

B. 由水電離出來的H+的濃度為1×10-10 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶體會抑制水的電離

D. 取該溶液加水稀釋100,溶液中的c(OH-)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下:

已知:

(1)B的名稱為_________________;F的結構簡式為_______________。

(2)C中含氧官能團名稱為_______________;②的反應類型為____________反應。

(3)③的化學方程式為_______________________________

(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子,符合下列要求的K的同分異構體有________種。

A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環(huán)上有三個取代基

(5)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料,結合己知信息選擇必要的無機試劑,寫出的合成路線____________________(已知:RCH=CHR’RCOOH+R’COOH,RR'為烴基。用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表是一座開放的元素大廈,元素大廈尚未充滿。若發(fā)現119號元素,請您在元素大廈中安排好它的房間

A. 第八周期第ⅠAB. 第七周期第0

C. 第七周期第ⅦAD. 第六周期ⅡA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用,根據題意回答下列問題:

I工業(yè)上制備Na2S的反應原理如下

Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) H1=+1011.0kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO2(g) H2=393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) H3=221.0kJ·mol1

Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) H4

1H4=___________ kJ·mol1

2)反應④能自發(fā)進行的條件是___________。

3)工業(yè)上制備Na2S不用反應①,而用反應④的理由是_____________________________。

Ⅱ.在一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入等物質的量的NOCO發(fā)生反應:2NO(g)+2C0(g) 2CO2(g)+N2(B) H=748kJ/mo1。用氣體傳感器測得不同時間NO的濃度如下:

時間(s

0

10

20

30

40

……

C(NO)/mol/L

0.100

0.050

0.025

0.010

0.010

……

1)計算此溫度下該反應的K=______________________。

2)達到平衡時,下列措施能提高NO轉化率的是___________(填序號)。

A.選用更有效的催化劑

B.降低反應體系的溫度

C.充入氬氣使容器內壓強增大

D.充入CO使容器內壓強增大

Ⅲ.工業(yè)上常用臭氧處理含NO2的廢水。

1O3氧化NO2可產生NO3O2,反應中每生成1molO2轉移___________mol電子。

2O3可由電解稀硝酸制得,原理如圖。圖中陰極為___________(“A”“B”),陽極(惰性電極)的電極反應式為____________________________________________。

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