氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。制備氨基甲酸銨的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）  ΔH < 0，已知氨基甲酸銨有以下性質(zhì)：

a．常溫下在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水生成碳酸銨或碳酸氫銨；

b．59℃則可分解成NH3和CO2氣體；

用如圖I裝置制備干燥的氨氣，圖II裝置制備氨基甲酸銨，把制備的干燥的氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中不斷攪拌混合，當(dāng)生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中較多時(shí)停止制備（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）。

請回答下列問題：

（1）圖I中，儀器B的名稱        ， A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是             ；

（2）圖II裝置中使用冰水的原因是                               ；

（3）圖II中液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                     ；

（4）從圖II反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是                 ；

A．蒸餾      B．過濾      C．分液     D．結(jié)晶

（5）圖II裝置中，尾氣處理裝置如圖所示，玻璃管的作用   ，濃硫酸的作用是    和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解；

（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7．82 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為10．0 g，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        （計(jì)算結(jié)果精確至0．1%）


（1）干燥管            CaO+NH3·H2O= Ca（OH）2+ NH3↑ 

（2）降低溫度，提高產(chǎn)物產(chǎn)率（其它合理答案也可）

（3）通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例（其它合理答案也可）

（4）B

（5）防止倒吸           吸收多余氨氣

（6）79．8%


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列對物質(zhì)的用途、解釋中均正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25℃

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時(shí)的pH

≥9.6

≥6.4

3～4

對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法中錯誤的是(　　)

A.向該溶液中加入少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出

B.該溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4

C.向該溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾,得到純凈的CuSO4溶液

D.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

 

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有                           。

（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是                                                （用離子方程式表示）。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

氫氧化物

Al（OH）3

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Fe（OH）2

開始沉淀的pH

3.10

8.54

2.01

7.11

完全沉淀的pH

4.77

11.04

3.68

9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于     ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是               ；當(dāng)pH = 5時(shí)，溶液中c（Al3+）=            mol·L– 1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3] = 2.0×10– 33）。

（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是        。

（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0％，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于            （用含a、b的表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考慮溶液的體積變化），則下列說法正確的是

A．2c（CO32-）+c（HCO3-）=0．1mol/L

B．

C．該溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大

D．在溶液中加水，使體積擴(kuò)大到原來的10倍，則溶液pH明顯變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程屬于化學(xué)變化的是

A．礦石粉碎           B．海水曬鹽             C．生鐵冶煉            D．水果榨汁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將足量的鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，下列圖像，能正確表示物質(zhì)數(shù)量關(guān)系的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知:25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。下面圖像表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說法中正確的是(　　)

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O====

2HClO+CO32-

C.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為

0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,試回答下列問題:

(1)甲溶液的pH=　　　　;

(2)丙溶液中存在的電離平衡為                                       

(用電離方程式表示);

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為　             ;

(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,請完成有關(guān)問題:

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是　　　　(填“圖1”或“圖2”);

②a=　　　　mL。

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