一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25℃

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時的pH

≥9.6

≥6.4

3～4

對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法中錯誤的是(　　)

A.向該溶液中加入少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出

B.該溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4

C.向該溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾,得到純凈的CuSO4溶液

D.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀


選C。混合溶液中Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性,加入少量鐵粉時,鐵粉先與Fe3+反應,得不到單質(zhì)銅,A項正確;考慮溶液中離子的水解可知B項正確;通入氯氣,Fe2+被氧化成Fe3+,調(diào)pH到3～4時,Fe3+絕大部分形成Fe(OH)3沉淀,所得溶液中含有的離子有S、Cl-、Cu2+、H+及少量Fe3+、OH-,不是純凈的CuSO4溶液,C項錯;向混合溶液中加入NaOH溶液時,Fe(OH)3首先沉淀,D項正確。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(　　)

A．X極是電源負極，Y極是電源正極

B．a(chǎn)極的電極反應是2Cl－—→Cl2↑＋2e－

C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D．Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


香料G的一種合成工藝如下圖所示。

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰,其強度之比為1:1。

請回答下列問題:

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為         ,G中官能團的名稱為       。

(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是       。

(3)有學生建議,將M→ N的轉(zhuǎn)化用KMnO4 (H+)代替O2,老師認為不合理,原因是      

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式,并標出反應類型:

K→L                      ,反應類型       。

(5)F是M的同系物,比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有             

種。(不考慮立體異構(gòu))

① 能發(fā)生銀鏡反應 ② 能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個對位取代基

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制各甘油(丙三醇),請設(shè)計合成路線(其他無機原料任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用合成氣（H2＋CO）生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的一組是    （　�。�。

①以合成氣為原料的反應都是化合反應

②改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物

③合成氣的轉(zhuǎn)化反應需在適當?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成

④從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑

⑤以合成氣為原料的反應產(chǎn)物中不可能有烯烴或水

A．①②④  B．②③④ 

C．②④⑤  D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是(　　)

A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)

B.當溫度升高時,弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小

C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判斷AgCl(s)+ I-(aq)====AgI(s)+ Cl-(aq)能夠發(fā)生

D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說明物質(zhì)的量濃度相同時,氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+S(aq)　　　Ksp=2.5×10-7

SrCO3(s)Sr2+(aq)+C(aq)  　  Ksp=2.5×10-9

(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為　　　　　　　　　　　,該反應的平衡常數(shù)表達式為　　　　　　　;該反應能發(fā)生的原因是　               。

(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)

(2)對于上述反應,實驗證明增大C的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”):

①升高溫度,平衡常數(shù)K將　　　　;

②增大C的濃度,平衡常數(shù)K將　　　　              。

(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實驗所用的試劑為　　　　;實驗現(xiàn)象及其相應結(jié)論為　                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實的是       （    ）

 

A．圖①連接好并放置片刻后，鐵片會鍍上一層銅

B．圖②連接好導線后（片與片相接觸），電流表會發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)

C．圖③連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色

D．圖④發(fā)生反應為時，a、b可能是同種材料的電板

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。制備氨基甲酸銨的化學方程式如下：2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）  ΔH < 0，已知氨基甲酸銨有以下性質(zhì)：

a．常溫下在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水生成碳酸銨或碳酸氫銨；

b．59℃則可分解成NH3和CO2氣體；

用如圖I裝置制備干燥的氨氣，圖II裝置制備氨基甲酸銨，把制備的干燥的氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中不斷攪拌混合，當生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中較多時停止制備（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）。

請回答下列問題：

（1）圖I中，儀器B的名稱        ， A中的化學反應方程式是             ；

（2）圖II裝置中使用冰水的原因是                               ；

（3）圖II中液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                     ；

（4）從圖II反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是                 ；

A．蒸餾      B．過濾      C．分液     D．結(jié)晶

（5）圖II裝置中，尾氣處理裝置如圖所示，玻璃管的作用   ，濃硫酸的作用是    和防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解；

（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7．82 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為10．0 g，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為        （計算結(jié)果精確至0．1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列微粒中，肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是(   )

A.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2

B.結(jié)構(gòu)示意圖：M為      ，N為

C.M原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D.M原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，N原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

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