【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Ag+、SO42﹣、Cl﹣
B.Fe2+、H+、NO3﹣
C.K+、Na+、NO3﹣
D.Mg2+、SO42﹣、CO32﹣

【答案】C
【解析】解：A．Ag+、SO42﹣、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選； B．Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．Mg2+、CO32﹣反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不選．
故選C．
根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水以及發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：1混合，在光照下得到的有機(jī)取代產(chǎn)物是（ ） ①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4 ．
A.只有①
B.只有③
C.①②③的混合物
D.①②③④的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是(　　)

A. 分散系的分類：

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C. 把FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中，以制取Fe(OH)3膠體

D. 如圖顯示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1 ， 平衡常數(shù)為K1 ， 反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2 ， 平衡常數(shù)為K2 ，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T（K）

K1

K2

700

1.47

2.38

900

2.15

1.67


（1）從上表可推斷，反應(yīng)Q10（填“＞”或“＜”）．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3 ． 根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3= ， Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3= ， 可推斷反應(yīng)③是（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有 ．
A.縮小容器體積
B.擴(kuò)大容器的體積
C.降低溫度E．升高溫度
D.使用合適的催化劑
（4）如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況： 圖甲中t2時(shí)刻改變的條件可能是 ， 圖乙中t2時(shí)刻改變的條件可能是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.CaCl2=Ca2＋＋2Cl－B.Ba(OH)2=Ba2＋＋OH2－

C.KOH=K＋＋OH－D.H2SO4=2H＋＋SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

時(shí)間（s）
C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0.20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22


（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， 在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) ． A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是；bc過(guò)程中改變的條件可能是； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～E為中學(xué)常見的物質(zhì)，有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A為金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答:

（1）A的化學(xué)式為________。

（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現(xiàn)象為_________。C轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>D的化學(xué)方程式為_____________。

（3）向E溶液中加入A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A.v（A）=0.5 molL﹣1min﹣1
B.v（B）=1.2 molL﹣1s﹣1
C.v（D）=0.4 molL﹣1min﹣1
D.v（C）=0.1 molL﹣1s﹣1

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