【題目】如圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是;bc過程中改變的條件可能是; 若增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處 .
【答案】升溫;減小生成物濃度;
【解析】解:根據(jù)圖可知,在a時(shí)刻,正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,即平衡逆向移動,因?yàn)榉磻?yīng)的△H<0,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知,a~b過程中改變的條件可能是升溫;在b時(shí)刻,正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率減小,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,即平衡正向移動,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知,b~c過程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度;在b~c過程后,若增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都會增大,由于該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),所以平衡正向移動,根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可畫出相關(guān)的圖為: ; 所以答案是:升溫;減小生成物的濃度; .
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征,需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置.當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升.試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為 __________ 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)A和B的總能量比C和D的總能量 __________ (填“高”或“低”).
(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成 ________________ 釋放出來.
(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量 ______ (填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量.
(5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________________
Ⅱ.已知:P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2 983.2kJmol-1①
P(紅磷,s)+O2(g)═P4O10(s)△H=-738.5kJmol-1 ②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 _________________________________________ .相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是 __________ ;白磷的穩(wěn)定性比紅磷 ______ (填“高”或“低”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)?磮D回答下列問題:
(1)A、B兩儀器的名稱:A________,B________。
(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體,D是為了干燥Cl2,則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C______________;D______________。
①NaOH溶液 ②飽和食鹽水 ③AgNO3溶液 ④濃H2SO4
(3)E 中為紅色干布條,F(xiàn) 中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是_______________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成____________。反應(yīng)的離子方程式是________________,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________。
(5)P處為尾氣吸收裝置,可選用下列裝置中的 ____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是( )
A.Ag+、SO42﹣、Cl﹣
B.Fe2+、H+、NO3﹣
C.K+、Na+、NO3﹣
D.Mg2+、SO42﹣、CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.5 mol H2O的質(zhì)量為____ ,含有______個(gè)原子。
(2)質(zhì)量都是50 g的 HCl、CH4、N2三種氣體中,原子數(shù)目最多的是氣體是_______ ,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,密度最大的氣體是__________ 。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L,由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。
(4)實(shí)驗(yàn)室需用濃硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供選用的儀器有:
①量筒;②燒杯;③膠頭滴管,還必須需要的玻璃儀器有________________ (寫儀器名稱)。
(5)一定條件下,RO和Cl2可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+Cl2+H2O==RO42-+2Cl-+2H+ ,從而可知在RO中,元素R的化合價(jià)是_____,當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L Cl2被消耗時(shí),反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為____mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】830K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,若起始時(shí)c(CO)=2molL﹣1 , c(H2O)=3molL﹣1 , 達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.PH=10的Mg(OH)2濁液C(Mg2+)=10﹣8 molL﹣1 (已知Mg(OH)2KSP=1×10﹣16)
B.已知AgClKSP=1.8×10﹣10;Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C.在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會發(fā)生變化
D.Fe3+在酸性溶液中一定不會生成Fe(OH)3沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,屬于化合反應(yīng)的是
A. CO2使Na2O2變白色 B. Cl2使FeCl2溶液變黃色
C. H2使灼熱的CuO粉末變紅色 D. CO2能使石灰水變渾濁
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