Question

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：        、         。X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：        ；中心原子的雜化方式是：   。

⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                。

⑶M與Y形成的化合物的其晶胞如圖所示，其中M離子平均個(gè)數(shù)是：        。

 

Answer 1

【答案】

（6 分）⑴N、F  三角錐   sp3  

⑵氨氣與水反應(yīng)，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣是極性分子    ⑶4  

【解析】

試題分析：X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。這說(shuō)明X應(yīng)該是氮元素，Y是F元素。W是同周期元素中離子半徑最小的元素，且W是第三周期元素，所以W是鋁元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則M是鈣元素。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域，則F是鈦。

（1）X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子式是NF₃，中心原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其分子的空間構(gòu)型是三角錐形；中心原子的雜化方式是sp3雜化。

（2）氨氣與水反應(yīng)，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣是極性分子，所以氨氣極易溶于水。

（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，M離子平均個(gè)數(shù)是8×1/8＋6×1/2＝4個(gè)。

考點(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)、分子空間構(gòu)型、雜化軌道的有關(guān)判斷以及化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識(shí)的遷移能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。