Question

向亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下為實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式，其中錯誤的是（　�。�

A．NH4++2HSO3-+3OH-→NH3?H2O+2SO32-+2H2O

B．NH4++HSO3-+2OH-→NH3?H2O+SO32-+H2O

C．2NH4++HSO3-+3OH-→2NH3?H2O+SO32-+H2O

D．2NH4++5HSO3-+7OH-→2NH3?H2O+5SO32-+5H2O

Answer 1

向亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，首先發(fā)生反應OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O，HSO₃^-反應完畢，剩余的OH^-再與NH₄⁺發(fā)生反應NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，亞硫酸氫銨溶液中n（NH₄⁺）=n（HSO₃^-）（不考慮水解），故離子方程式中HSO₃^-的系數(shù)大于或等于NH₄⁺的系數(shù)，
A、NH₄⁺+2HSO₃^-+3OH^-=NH₃?H₂O+2SO₃^2-+2H₂O中發(fā)生反應2OH^-+2HSO₃^-=2SO₃^2-+2H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，亞硫酸氫銨與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為2：3，銨根離子未完全反應，符合反應，故A正確；
B、NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+SO₃^2-+H₂O中發(fā)生反應OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，亞硫酸氫銨與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1：2，二者恰好完全反應，故B正確；
C、2NH₄⁺+HSO₃^-+3OH^-=2NH₃?H₂O+SO₃^2-+H₂O表示首先發(fā)生反應NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，故C錯誤；
D、2NH₄⁺+5HSO₃^-+7OH^-=2NH₃?H₂O+5SO₃^2-+5H₂O中發(fā)生反應5OH^-+5HSO₃^-=5SO₃^2-+5H₂O、2NH₄⁺+2OH^-=2NH₃?H₂O，亞硫酸氫銨與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為5：7，銨根離子未完全反應，符合反應，故D正確；
故選C．