Question

向亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下為實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中錯誤的是（ ）
A．NH₄⁺+2HSO₃^-+3OH^-→NH₃?H₂O+2SO₃^2-+2H₂O
B．NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-→NH₃?H₂O+SO₃^2-+H₂O
C．2NH₄⁺+HSO₃^-+3OH^-→2NH₃?H₂O+SO₃^2-+H₂O
D．2NH₄⁺+5HSO₃^-+7OH^-→2NH₃?H₂O+5SO₃^2-+5H₂O

Answer 1

【答案】分析：向亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O，HSO₃^-反應(yīng)完畢，剩余的OH^-再與NH₄⁺發(fā)生反應(yīng)NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，亞硫酸氫銨溶液中n（NH₄⁺）=n（HSO₃^-）（不考慮水解），故離子方程式中HSO₃^-的系數(shù)大于或等于NH₄⁺的系數(shù)，結(jié)合選項判斷．
解答：解：向亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O，HSO₃^-反應(yīng)完畢，剩余的OH^-再與NH₄⁺發(fā)生反應(yīng)NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，亞硫酸氫銨溶液中n（NH₄⁺）=n（HSO₃^-）（不考慮水解），故離子方程式中HSO₃^-的系數(shù)大于或等于NH₄⁺的系數(shù)，
A、NH₄⁺+2HSO₃^-+3OH^-=NH₃?H₂O+2SO₃^2-+2H₂O中發(fā)生反應(yīng)2OH^-+2HSO₃^-=2SO₃^2-+2H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，亞硫酸氫銨與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為2：3，銨根離子未完全反應(yīng)，符合反應(yīng)，故A正確；
B、NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+SO₃^2-+H₂O中發(fā)生反應(yīng)OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，亞硫酸氫銨與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1：2，二者恰好完全反應(yīng)，故B正確；
C、2NH₄⁺+HSO₃^-+3OH^-=2NH₃?H₂O+SO₃^2-+H₂O表示首先發(fā)生反應(yīng)NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，故C錯誤；
D、2NH₄⁺+5HSO₃^-+7OH^-=2NH₃?H₂O+5SO₃^2-+5H₂O中發(fā)生反應(yīng)5OH^-+5HSO₃^-=5SO₃^2-+5H₂O、2NH₄⁺+2OH^-=2NH₃?H₂O，亞硫酸氫銨與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為5：7，銨根離子未完全反應(yīng)，符合反應(yīng)，故D正確；
故選C．
點評：本題考查離子方程式的書寫與判斷，難度中等，確定離子反應(yīng)的先后順序是關(guān)鍵．