合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：
CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)  △H ＜0
反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑

B

解析試題分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進行即可．A.增加壓強，該平衡會不會發(fā)生移動，故A錯誤；B.降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C.增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D.催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤．
考點：化學平衡影響因素

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用鐵片與0.1mol/L硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．改用98%濃硫酸 B．加熱
C．改用2mol/L硫酸 D．把鐵片換成鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，C0與H2反應(yīng)可生成乙醇：2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是

A．增大CO的濃度能減小反應(yīng)速率
B．升高體系溫度能增大反應(yīng)速率
C．使用合適的催化劑可增大反應(yīng)速率
D．若反應(yīng)在密閉容器中進行，H2和C0不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密閉容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定條件下反應(yīng)達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強），反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如下圖所示，下列說法正確的是

注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態(tài)①、②、③。

A．t2～t3時間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同
C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同
D．t4時刻改變的條件是減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   ΔH<0
反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(   )

A．增加壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

己知反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化學平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度（℃）
700
800
830
1000
1200
化學平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為：
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．單位時間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D．其它條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應(yīng)速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果
C．相同溫度下，壓強越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大
D．給予足夠的壓強和適當?shù)臏囟�，可實現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 100%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把CoCl2溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：
Co2+  +  4Cl— CoCl4— △H＞0
粉紅色             藍色
有關(guān)上述可逆反應(yīng)的下列說法不正確的是       （  ）

A．對溶液所在體系加熱，溶液藍色加深
B．對溶液所在體系用冰水降溫，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C．室溫下，加水稀釋，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<O。實驗測得反應(yīng)均進行到t min時N2的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．當z，v(H2)=3v(N2)時，可以說明三個容器中的反應(yīng)達平衡狀態(tài)
B．在t min時，一定達化學平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C．在t min時，一定沒有達化學平衡狀態(tài)的是I
D．三個容器中的反應(yīng)均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小

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