把CoCl2溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：
Co2+  +  4Cl— CoCl4— △H＞0
粉紅色             藍色
有關上述可逆反應的下列說法不正確的是       （  ）

A．對溶液所在體系加熱，溶液藍色加深
B．對溶液所在體系用冰水降溫，上述反應的平衡常數(shù)減小
C．室溫下，加水稀釋，上述反應的平衡常數(shù)減小
D．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色

C

解析試題分析：A．加熱，平衡向吸熱的反應方向移動，即向正向移動，溶液藍色加深；B．降溫，平衡向放熱的反應方向移動，向逆向移動，平衡常數(shù)減�。籆．化學平衡常數(shù)是個溫度常
數(shù)，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，C項錯誤；D．鈷元素在水溶液里以Co（H2O）6]2+存
在，Co（H2O）6]2+呈粉紅色，所以氯化鈷溶液呈粉紅色；
考點：本題考查化學平衡的移動，明確平衡移動原理是解本題關鍵，根據(jù)平衡的移動方向判斷溶液顏色即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：
CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)  △H ＜0
反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是

A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關下列圖像說法的不正確的是

A．依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應
B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑
C．若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＜，如圖是反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法錯誤的是

A.c點和d點X的正逆反應速率相等
B.起始時，加入Y的物質(zhì)的量為1.3mol
C.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)：K(A)＜K(B)
D.平衡狀態(tài)由A變到B時，放出的熱量：Q(A)＜Q(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．達平衡時,CH4( g)的轉化率為75%
B．0～10 min 內(nèi)，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1
C．該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.1875 mol?L－1
D．當CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的生成速率相等，反應到達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s
0
2
4
6
8
n(Cl2) / mol
0
0.16
0.19
0. 20
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=" 0.11" mol·L－1，則反應的ΔH＜0
C．T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應達到平衡前v正>v逆
D．T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是

A．前20分鐘反應內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g） cW（g）反應，當充入1 mol X和lmol Y，達到平衡時，W的濃度為0．2 mol/L。下列說法錯誤的是

A．達到平衡時，消耗b mol Y的同時消耗c moI W
B．若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，則該反應△H<0
C．若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則平衡時X、Y的轉化率相等
D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達新平衡時，W的濃度為0．4 mol/L，則a+b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是   （   ）

A．反應物的濃度B．反應溫度
C．使用催化劑D．反應物的性質(zhì)

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