5．A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則以下說(shuō)法判斷正確的是（　�。�
A．B與C均不存在同素異形體B．X一定是酸性氧化物
C．B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定D．A與B形成的化合物X有3種

分析 由A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可知A、B處于第二周期，C處于第三周期，令A(yù)的質(zhì)子數(shù)為n，則B、C的質(zhì)子數(shù)分別為n+1、n+8，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，則n+n+1=n+8，解得n=7，故A為N元素、B為O元素、C為P元素，據(jù)此解答．

解答 解：由A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可知A、B處于第二周期，C處于第三周期，令A(yù)的質(zhì)子數(shù)為n，則B、C的質(zhì)子數(shù)分別為n+1、n+8，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，則n+n+1=n+8，解得n=7，故A為N元素、B為O元素、C為P元素．
A．氧元素組成同素異形體有氧氣、臭氧，P元素組成的同素異形體有：紅磷、白磷，故A錯(cuò)誤；
B．X可能為NO，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)＞N＞P，故氧元素氫化物最穩(wěn)定性，故C正確；
D．N元素化合價(jià)有+1、+2、+3、+4、+5等，與O元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握同族元素原子序數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示：
（1）MOH的堿性＞（填＞、＜或=）ROH的堿性；
（2）ROH的電離度：a點(diǎn)＜（填＞、＜或=）b點(diǎn)；
（3）當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c（OH-）的比值是1：10；
（4）當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時(shí)，若MOH和ROH兩溶液同時(shí)升高溫度10℃，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．天平兩邊托盤(pán)上各放等質(zhì)量的燒杯，燒杯中盛放等體積、等濃度的稀硫酸，若向兩個(gè)燒杯中分別放人一塊鋅片和一塊鐵片，充分反應(yīng)后，金屬均有剩余且天平仍保持平衡，則最初鋅和鐵的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．54：63C．56：65D．65：56

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1mol•L-1 CH3COOH溶液等體積混合（pH=4.75）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：c（HCO3）+2c（H+）+3c（H2CO3）=c（CO32-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．給鐵制器皿上鍍銅，應(yīng)該使用的電鍍液是（　�。�
A．FeCl3B．CuSO4C．FeSO4D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A、B、C、D，只知它們分別是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2中的一種，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A+D→溶液+氣體；②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀；④A+B→溶液+沉淀
⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)完成如下問(wèn)題．
（1）A、B、C、D四中無(wú)色溶液分別為：K2CO3、Ba（NO3）2、K2SO4、NaHSO4．（用化學(xué)式表示）
（2）各步反應(yīng)的離子方程式依次為：①2H++CO32-═CO2↑+H2O，②Ba2++SO42-═BaSO4↓，③Ba2++SO42-═BaSO4↓，④Ba2++CO32-=BaCO3↓，⑤BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．0.78克鎂鋁的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸（密度為1.28g/cm3）中，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到氣體體積0.896L（氣體基本上全部收集），在反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使鎂離子完全沉淀，鋁離子沉淀完全消失．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L
（2）混合物中鋁的質(zhì)量為0.54g
（3）反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的體積至少為多少毫升才能使氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀分開(kāi)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．Sn（核電荷數(shù)為50）是人類(lèi)最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu)，氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無(wú)色液體．白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似．白錫的密度大于灰錫的密度．

（1）Sn元素外圍電子排布式為5s25p2．
（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖1所示，在分子結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵、配位鍵．
（3）SnCl4與CCl4中沸點(diǎn)較高的是SnCl4．原因是SnCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大．
（4）錫的某種氧化物的晶胞如圖2，其化學(xué)式為SnO2．
（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因配位數(shù)大，空間利用率大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與0.5molO2充分反應(yīng)，最后得到NA個(gè)NO2分子
B．1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．某密閉容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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