Question

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與0.5molO₂充分反應(yīng)，最后得到N_A個(gè)NO₂分子
• B． 1.0L 0.5mol/L的NaAlO₂水溶液中含有氧原子數(shù)為N_A
• C． 常溫常壓下，14g的C₂H₄和C₄H₈混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
• D． 某密閉容器盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

分析 A、NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B、NaAlO₂水溶液中除了偏鋁酸鈉本身，水也含氧原子；
C、C₂H₄和C₄H₈的最簡(jiǎn)式均為CH₂；
D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故最后得到的NO₂分子小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、NaAlO₂水溶液中除了偏鋁酸鈉本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、C₂H₄和C₄H₈的最簡(jiǎn)式均為CH₂，故14g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含3mol原子即3N_A個(gè)，故C正確；
D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)小于0.4N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．