4．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，如如圖所示流程處理，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．濾液A中陽(yáng)離子為Fe2+、H+B．樣品中金屬Fe的質(zhì)量為2.14g
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V=448

分析 硫酸足量，由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，濾渣3.2g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol，濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，利用極限法判斷樣品中金屬Fe、CuO的質(zhì)量問(wèn)題，濾液A溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，硫酸含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，計(jì)算合金中氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氧原子它結(jié)合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒生成氫氣的體積．

解答 解：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且硫酸足量，濾液A中陽(yáng)離子為Fe2+、H+，故A正確；
B．濾液A中含有亞鐵離子和氫離子，加入足量氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾，最后灼燒得到的固體為氧化鐵，3.2g氧化鐵的物質(zhì)的量=$\frac{3.2g}{160g/mol}$=0.02mol，含有鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，樣品中所有鐵元素都生成了氧化鐵，所以樣品中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.04mol=2.24g，故樣品中金屬Fe的質(zhì)量小于2.24g，但不能確定就是2.14g，故B錯(cuò)誤；
C．由于硫酸過(guò)量，生成氫氣，濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，故C錯(cuò)誤；
D．最后溶液中溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧原子的物質(zhì)的量$\frac{5.76g-3.2g-2.24g}{16g/mol}$=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol-0.04mol=0.04mol H+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448ml，故D正確，
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，清楚反應(yīng)過(guò)程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問(wèn)題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：9
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：ABaCl2、BFeSO4、CAlCl3、DNaOH．
（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．重鉻酸鉀是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑．實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7，式量294）的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作1中發(fā)生的反應(yīng)有：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定條件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定條件}{→}$2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+SiO2$\stackrel{一定條件}{→}$Na2SiO3+CO2↑
該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的兩條措施是升高溫度、將原料粉碎（或使用催化劑）．
（2）固體Y中主要含有Al（OH）3、H2SiO3．（填寫化學(xué)式）
（3）酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是該條件下，K2Cr2O7的溶解度較��；獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜（或溶液中析出固體），冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥．
（5）通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適里稀硫酸和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)濃36.00mL．滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
則所測(cè)產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為72%．
（6）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述，正確的是AD．
A．粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法
B．配制溶液時(shí)，用托盤夭平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移（含洗滌）、定容等步驟，配制成100mL溶液
C．滴定時(shí)，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點(diǎn)
D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．如圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F(xiàn)為無(wú)色無(wú)味，且能使澄清石灰水變混濁；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B、E在空氣中相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，I為紅棕色．A是一種常見(jiàn)的肥料．C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色．（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為NH4Cl；
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式，并在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�
A．1：3B．2：3C．1：4D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用氣體摩爾體積測(cè)定1mol氫氣的體積，稱量鎂帶的質(zhì)量0.110g，注入10mL 2mol/L H2SO4溶液，則在理論上，液體量瓶中液體的體積為102mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，則下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．該反應(yīng)中FeCl3作還原劑
C．還原性：Fe＞CuD．氧化性：CuCl2＞FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途．以銅陽(yáng)極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5．
回答下列問(wèn)題：
（1）“焙燒”時(shí)所加的硫酸濃度最好為d．
a．10%          b．50%           c．70%            d．98%
（2）加硫酸焙燒過(guò)程中Cu2Se參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2Se+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2Se．
（3）“爐渣”加水浸出的過(guò)程中爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金屬成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag+）=3.0×10-2mol•L-1，則溶液中c（SO42-）最大為1.6×10-2moL/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）操作Ⅰ的名稱為過(guò)濾．
（5）+4價(jià)Se的氧化性強(qiáng)于+4價(jià)S的氧化性，SeO2、SO2混合氣體用水吸收所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓．
（6）操作Ⅰ所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質(zhì)，可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒．真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是C．
a．455℃b．462℃c．475℃d．515℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有以下四種微粒14N、15N、N2、N4（結(jié)構(gòu)為），已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molN4氣體完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量
B．14N2與15N2互為同位素，N4與N2互為同素異形體
C．N4屬于一種新型的化合物
D．14N與15N化學(xué)性質(zhì)不相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案