Question

14．已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：9
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：ABaCl₂、BFeSO₄、CAlCl₃、DNaOH．
（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應(yīng)生成沉淀的有：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+2NaCl，現(xiàn)象為出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀．FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，特征現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，立即變?yōu)榧t褐色．根據(jù)題意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO₄沉淀，因?yàn)锳l（OH）₃或Fe（OH）₂都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉(zhuǎn)為紅褐色，說明白色沉淀為Fe（OH）₂，紅褐色沉淀為Fe（OH）₃．則可確定B為FeSO₄，A為BaCl₂，D為NaOH．③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al（OH）₃，C為AlCl₃．以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，A、B、C、D分別為BaCl₂、FeSO₄、AlCl₃、NaOH，故答案為：BaCl₂；FeSO₄；AlCl₃；
（2）現(xiàn)象②中，B為FeSO₄，D為NaOH，兩者反應(yīng)生成白色Fe（OH）₂沉淀，該沉淀易被氧化生成紅褐色Fe（OH）₃沉淀．反應(yīng)為FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）現(xiàn)象③中，C為AlCl₃，D為NaOH，兩者反應(yīng)生成Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃為兩性氫氧化物可與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致沉淀消失．反應(yīng)為AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，改寫離子方程式時(shí)，AlCl₃、NaOH、NaCl、NaAlO₂易溶于水易電離改成離子形式，Al（OH）₃難溶于水難電離保留化學(xué)式，H₂O是弱電解質(zhì)保留化學(xué)式，刪除相同離子，則離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)和現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，解題的突破口為特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．