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下列敘述正確的是( )

A．物質的量是衡量物質質量大小的物理量

B．摩爾質量即相對分子質量

C．摩爾是物質的量的單位

D．氣體摩爾體積是指單位物質的量的物質所占的體積

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Na與H2O反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B．Na與鹽酸反應：2Na+2H+═2Na++H2↑
C．鈉投入CuSO4溶液中：Cu2++2Na═Cu+2Na+
D．Na與O2反應：4Na+O2═4Na++2O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．把標準狀況下33.6L氯化氫氣體溶于水中，得到500mL的溶液，已知此溶液的密度約為1.00g/cm3．請計算：
（1）溶液的物質的量濃度                     
（2）溶液的質量百分比濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．多少克H2SO4所含的分子數與3.6克10%鹽酸所含溶質的分子數相等？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全后，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質增加了4.4克．
求：（1）原混合氣體中CO的質量？
（2）反應后生成的CO2與原混合氣體中CO2的物質的量比？（化成最簡整數比）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應，當反應進行到10s末時達到平衡，此時容器中c(NH3)=0.15mol·L-1。下列有關判斷不正確的是

A．反應達平衡時N2的轉化率為7.5%

B．反應進行到10s末時，H2的平均反應速率是0.0225mol·(L·s)-1

C．該反應達到平衡時的標志是容器中氣體密度不再改變

D．再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達到平衡時c(NH3)=0.30mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

鐵鎳蓄電池放電時的總反應式為Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法正確的是( )

A．電池的負極為Ni2O3，正極為Fe

B．電池的電解液可能是堿性溶液，也可能是酸性溶液

C．電池放電時，正極反應式為Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-

D．電池充電時，陽極附近溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學b卷（解析版） 題型：選擇題

已知Q和R的摩爾質量之比為9:22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為

A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氣體體積的敘述正確的是

A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定

B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定

C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同

D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積，約為22.4L

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