Question

17．把CO、CO₂的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)增加了4.4克．
求：（1）原混合氣體中CO的質(zhì)量？
（2）反應(yīng)后生成的CO₂與原混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量比？（化成最簡整數(shù)比）

Answer 1

分析 根據(jù)一氧化碳會與氧化銅生成二氧化碳，通過分析可知反應(yīng)后氣體質(zhì)量增加實際增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量．

解答 解：通過分析可知，混合氣中的一氧化碳會與氧化銅中的氧元素生成二氧化碳，增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量；
設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x
CO+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cu+CO₂   增加的質(zhì)量
28                              44     44-28=16
x                                        4.4g-3.4g=1g
$\frac{28}{x}=\frac{16}{1}$解之得：x=1.75g，
（1）混合氣體中CO₂的質(zhì)量=3.4g-1.75g=1.65g
生成CO₂的質(zhì)量=4.4g-1.65g=2.75g，
（2）反應(yīng)后生成的CO₂與原混合氣體中CO₂的質(zhì)量比為2.75g：1.65g=5：3，
答：（1）原混合氣體中CO的質(zhì)量為1.75g；
（2）反應(yīng)后生成的CO₂與原混合氣體中CO₂的質(zhì)量比為5：3．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，在解此類題時，可以采用反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法進行解答，有一定的難度．