Question

（1）單質(zhì)硫既能被氧化，又能被還原，請你寫出一個化學(xué)方程式來體現(xiàn)硫的還原性：

S+O₂

點燃  .

SO₂

．
黑火藥爆炸時，發(fā)生的反應(yīng)之一為：S+2KNO₃+3C

引燃

K₂S+3CO₂↑+N₂↑該反應(yīng)中 1molS能氧化C

0.5

mol
（2）以下是二氧化硫形成酸雨的兩種途徑：

請分別寫出（1）和（4）的化學(xué)方程式：

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

，

2H₂SO₃+O₂ =2H₂SO₄

．
你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是

C

．
①少用煤作燃料  ②把工廠煙囪造高   ③燃料脫硫   ④在已酸化的土壤中加石灰   ⑤開發(fā)新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤
（3）用二氧化硫氣體分別進行如下性質(zhì)實驗：
①氧化性：通入充滿硫化氫氣體的集氣瓶，現(xiàn)象是

瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴

，
反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

SO₂ +2H₂S=3S↓+2H₂O

．
②還原性：通入

溴水

溶液，觀察到溶液褪色．
如何證明二氧化硫在該反應(yīng)中被氧化？

檢驗溶液中有SO₄^2-離子生成即可證明

（4）Na₂SO₄和NaCl 溶液的鑒別可加

BaCl₂

試劑 （只限一種試劑），有關(guān)離子方程式：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：（1）體現(xiàn)硫的還原性，則S元素的化合價升高，S+2KNO₃+3C

引燃

K₂S+3CO₂↑+N₂↑中，C元素的化合價升高為還原劑，利用電子守恒計算；
（2）兩個反應(yīng)分別為二氧化硫的催化氧化、亞硫酸的氧化反應(yīng)；減少酸雨，減少煤的使用及二氧化硫的排放即可；
（3）①二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S和水；
②二氧化硫被氧化，則作還原劑，可與溴水反應(yīng)；
（4）利用硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化鈉與氯化鋇不反應(yīng)來鑒別．

解答：解：（1）體現(xiàn)硫的還原性，則S元素的化合價升高，如S+O₂

點燃  .

SO₂，S+2KNO₃+3C

引燃

K₂S+3CO₂↑+N₂↑中，C元素的化合價升高為還原劑，由電子守恒可知，1molS能氧化C為

1×(2-0)

(4-0)

=0.5mol，故答案為：S+O₂

點燃  .

SO₂；0.5；
（2）兩個反應(yīng)分別為二氧化硫的催化氧化、亞硫酸的氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃、2H₂SO₃+O₂ =2H₂SO₄；減少酸雨，減少煤的使用及二氧化硫的排放，也可開發(fā)新能源的使用減少化石燃料的使用，選C符合，故答案為：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃；2H₂SO₃+O₂ =2H₂SO₄；C；
（3）①二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S和水，反應(yīng)為SO₂ +2H₂S=3S↓+2H₂O，現(xiàn)象為瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴，
故答案為：瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴；SO₂ +2H₂S=3S↓+2H₂O；
②二氧化硫被氧化，則作還原劑，可與溴水反應(yīng)，溴水褪色，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，故答案為：溴水；檢驗溶液中有SO₄^2-離子生成即可證明；
（4）利用硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化鈉不反應(yīng)，則選試劑為BaCl₂，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：BaCl₂；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評：本題考查二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染及治理，題目難度中等，涉及氧化還原反應(yīng)及計算、物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象、檢驗等，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系．