Ⅰ：如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：

2A（g）+B（g）2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是 。

（2）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時(shí)甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處， 則乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于 ；

Ⅱ：若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：

（4）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為B，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ；

（5）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用D表示，則D的取值范圍是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中K+的濃度為mol﹒L-1。

A．(b-a)/V B．(2b-a)/V C．2(b-a)/V D．2(2b-a)/V

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省龍東南四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍

X

其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；元素X的最高價(jià)氧化物的電子式 ；

（2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有 ；

（3）四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 （填物質(zhì)化學(xué)式）

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

a. 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c. Z的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)

d. Z的氫化物比T的氫化物溶解度大

e. Z的單質(zhì)與H2化合比 T的單質(zhì)與H2化合更容易

（5）含有34個(gè)電子的元素X的氫化物的分子式

（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式：

（7）比較T和Z的簡單離子的半徑大小: (用元素離子符號表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省龍東南四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A >B>C> D B．原子序數(shù) A >B>C> D

C．離子半徑C>D>B>A D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省龍東南四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A．CH3CH2OH ＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋ H2O

B．2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH

C．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 CH3—CHBr－CH2Br

D．＋Br2 ＋ HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）；△H＜0。測得兩容器中C（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．x可能等于2也可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使C（A）增大

C．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1＜C（A）＜1.56mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+（aq）+OH-（aq）H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是（ ）。

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南湘潭、岳陽一中高一上聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱： b．

（2）利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物時(shí)，冷凝水由 （填f或g）口通入。

（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是 。

②配制溶液時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ________。

A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

F．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

③配制溶液時(shí)下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏小的是（ ）

A．稱量后轉(zhuǎn)移固體時(shí)不小心把少量固體灑到燒杯外

B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍

C．轉(zhuǎn)移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面

D．加水定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽師大附屬中學(xué)高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分散系最不穩(wěn)定的是

A．向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳得到的無色溶液

B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體

C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液得到的紅褐色液體

D．向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液得到的分散系

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案