（13分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍

X

其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；元素X的最高價(jià)氧化物的電子式 ；

（2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有 ；

（3）四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 （填物質(zhì)化學(xué)式）

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

a. 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c. Z的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)

d. Z的氫化物比T的氫化物溶解度大

e. Z的單質(zhì)與H2化合比 T的單質(zhì)與H2化合更容易

（5）含有34個(gè)電子的元素X的氫化物的分子式

（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式：

（7）比較T和Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小: (用元素離子符號(hào)表示)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江鐵人中學(xué)高一上第一階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρ g·cm－3，則下列說法正確的是

A．相對(duì)分子質(zhì)量M=

B．物質(zhì)的量濃度c=

C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=

D．溶液密度ρ=

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江嘉興一中高一上10月階段測(cè)化學(xué)卷 （解析版） 題型：計(jì)算題

取質(zhì)量為14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，與100 mL 2.50 mol·L－1的鹽酸恰好完全反應(yīng)至不再放出氣體。(提示：混合物中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，當(dāng)消耗完碳酸鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)

（1）求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）若100 mL 2.50 mol·L－1的鹽酸是用標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積是多少？

（3）若取等質(zhì)量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90 mL2.50 mol·L－1的鹽酸，并不斷攪拌，求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江嘉興一中高一上10月階段測(cè)化學(xué)卷 （解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C．等體積、濃度均為1 mol·L－1的磷酸和鹽酸，含有的氫元素質(zhì)量之比為3∶1

D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江嘉興一中高一上10月階段測(cè)化學(xué)卷 （解析版） 題型：選擇題

關(guān)于等質(zhì)量的SO2和SO3的比較，正確的是

A．所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3 B．所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1：1

C．所含硫元素的質(zhì)量比為5：4 D．所含原子個(gè)的數(shù)比為3：4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省龍東南四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H 1的是

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2

B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2

C．1/2C(s)+O2(g)＝CO(g) △H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2

D．HCl(g)＝1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g) △H1； H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省龍東南四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素。已知：①原子半徑：A<C<B<E<D；②原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C；③原子的電子層數(shù)：B=C=2A；④B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；⑤F為地殼中含量第二的金屬元素。下列說法正確的是

A．B的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

B．F單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種

C．因?yàn)镋單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以E單質(zhì)的熔點(diǎn)比溴單質(zhì)要低

D．A、D形成的化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ：如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：

2A（g）+B（g）2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度。回答下列問題：

（1）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是 。

（2）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時(shí)甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處， 則乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于 ；

Ⅱ：若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：

（4）測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為B，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ；

（5）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用D表示，則D的取值范圍是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南湘潭、岳陽一中高一上聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是：

A．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

C．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D．MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑+2H2O

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