【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為

B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C.1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

D.某電池的總反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,當有5.6gFe溶解時電路中有0.2mol e-通過

【答案】D

【解析】

A. 氯氣通入水中，氯元素以Cl2、Cl－、ClO－、HClO形式存在，根據(jù)物料守恒，HClO、Cl－、ClO－物質(zhì)的量小于2mol，故A錯誤；

B. NO和O2反應2NO＋O2=2NO2，2molNO與1molO2完全反應，NO2中存在：2NO2 N2O4，產(chǎn)物分子物質(zhì)的量小于2mol，故B錯誤；

C. NaHCO3中C元素以H2CO3、CO32－、HCO3－形式存在，則HCO3－和CO32－離子物質(zhì)的量之和小于0.1mol，故C錯誤；

D. 根據(jù)總反應，得出Fe－2e－=Fe2＋，當有5.6gFe溶解時電路中有0.2mole－通過，故D正確；

答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】30℃時，利用下圖裝置進行實驗，結(jié)果記錄如下表所示：

實驗

a電極

b電極

電解質(zhì)溶液

現(xiàn)象

I

Cu

Zn

稀H2SO4

檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)

II

Fe

Al

稀H2SO4

檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)

III

Fe

Al

濃H2SO4

檢流計指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白

IV

Fe

Al

濃HNO3

檢流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白

下列說法不正確的是( )

A. II中Al為負極，其電極反應是：Al - 3e- ＝ Al3+

B. III中的現(xiàn)象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應的進行

C. IV中Fe為負極，發(fā)生了氧化反應

D. 上述實驗表明：相同條件下，F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定，Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是（ ）

A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等

C. 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2

D. 做一次實驗根據(jù)公式即可得出中和反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化學平衡常數(shù)：KN＞K M

C. 當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是

①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；

②對①所得濾液按下列步驟進行操作：

已知：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25 ℃ mol3·L－3

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

請回答下列問題：

①加入的氧化劑X，下列物質(zhì)最好選用的是 ______ ．

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水D．HNO3

②加入Y的作用是___________________________，Y的化學式為____________。

③溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時應注意：________________________________。

(2)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池，試回答下列問題：

甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，陰極增重19.2 g，則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為__________L（不考慮氣體的溶解情況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物K是治療急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病藥物的中間體，其合成路線如下，回答下列問題：

已知信息：

①

②

③ R1CHO+R2NH2 R1CH=NR2

（1）A的名稱為_______，G的結(jié)構簡式為_____，F→G的反應類型為___，H中官能團的名稱為___________。

（2）D→E的反應方程式為______。

（3）寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構體的結(jié)構簡式______。

①苯環(huán)上有兩個取代基，官能團與D相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種

②核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3

（4）已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。寫出以和為原料制備的合成路線 __（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亞鐵的制備方法之一是由新制備的碳酸亞鐵（白色固體，微溶于水）與葡萄糖酸反應而制得，其流程如下：

（1）用下圖裝置制備FeCO3

①儀器b的名稱為_________。儀器a中橡膠管的作用是_______。

②反應開始時，先打開活塞K1和K3，關閉K2，目的是_______。一段時間后，關閉_______，打開______，目的是_______。

③將制得的FeCO3過濾、洗滌。檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的試劑為______（若多種試劑，按試劑使用由先到后的順序填寫）。

④用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產(chǎn)生，反應的離子方程式為________。

（2）反應II中加入過量葡萄糖酸使溶液顯弱酸性，原因是________。

（3）葡萄糖酸亞鐵結(jié)晶時需加入乙醇，目的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

（1）氧元素位于元素周期表中_____區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_____種。

（2）O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為_____；其分子的VSEPR模型為_____，與其互為等電子體的離子為_____（寫出一種即可）。

（3）含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為_____。

（4）氧元素可與Fe形成低價態(tài)氧化物FeO。FeO立方晶胞結(jié)構如圖所示，則Fe2+的配位數(shù)為_____；與O2-緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(　　)

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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