【題目】葡萄糖酸亞鐵((C6H11O7)2Fe)是常用的補鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亞鐵的制備方法之一是由新制備的碳酸亞鐵(白色固體,微溶于水)與葡萄糖酸反應而制得,其流程如下:
(1)用下圖裝置制備FeCO3
①儀器b的名稱為_________。儀器a中橡膠管的作用是_______。
②反應開始時,先打開活塞K1和K3,關閉K2,目的是_______。一段時間后,關閉_______,打開______,目的是_______。
③將制得的FeCO3過濾、洗滌。檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的試劑為______(若多種試劑,按試劑使用由先到后的順序填寫)。
④用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵,同時有氣體產(chǎn)生,反應的離子方程式為________。
(2)反應II中加入過量葡萄糖酸使溶液顯弱酸性,原因是________。
(3)葡萄糖酸亞鐵結晶時需加入乙醇,目的是____________。
【答案】蒸餾燒瓶 使內(nèi)外壓強相通,液體能順利流下 排出裝置中的空氣 K3 K2 將b中溶液壓入裝置c中 鹽酸 、 BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑ 防止Fe2+水解生成Fe(OH)2 降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度,便于葡萄糖酸亞鐵結晶析出
【解析】
亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過程中應在無氧環(huán)境中進行,Fe與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵,利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣,故燒瓶b中制備硫酸亞鐵,三頸燒瓶c中FeSO4和Na2CO3發(fā)生反應:FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4,利用生成氫氣,使燒瓶中氣壓增大,將硫酸亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中,據(jù)此分析解答。
(1)①根據(jù)儀器b的構造名稱為蒸餾燒瓶;實驗過程中要保證分液漏斗中的液體順利流下,儀器a中橡膠管的作用是使內(nèi)外壓強相通,液體能順利流下;
②亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過程中應在無氧環(huán)境中進行,Fe與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵,利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣;一段時間后,關閉K3,打開K2,利用生成氫氣,使燒瓶中氣壓增大,將b中硫酸亞鐵溶液壓入裝置c中;
③將根據(jù)信息可知,亞鐵離子容易被氧氣氧化,所以將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。檢驗FeCO3已經(jīng)洗滌干凈即確定其表面是否有附著的硫酸鈉,即檢驗硫酸根離子,去最后一次洗滌液,先用鹽酸酸化排除干擾,再加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀說明FeCO3未洗滌干凈,若溶液澄清無沉淀生成,則說明FeCO3已經(jīng)洗滌干凈;
④C中反應方程式是FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4,若用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵,同時生成二氧化碳,反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑;
(2)根據(jù)信息可知,亞鐵離子容易被氧氣氧化,也易水解成氫氧化亞鐵沉淀,所以反應Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8,其原因是防止Fe2+水解生成Fe(OH)2沉淀;
(3)根據(jù)信息可知:葡萄糖酸亞鐵易溶于水,幾乎不溶于乙醇,所以葡萄糖酸亞鐵溶液結晶、洗滌時均需加入乙醇,其目的都是降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度,便于葡萄糖酸亞鐵結晶析出。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時,測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。
下列推論不合理的是
A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池,鐵為負極
C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理:Fe+Cu2+=Fe2++Cu
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。該反應的速率與時間的關系如下圖所示:如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件,則對應t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是( 。
A.增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度
B.升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用催化劑
C.使用催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度
D.升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.將1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為
B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C.1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
D.某電池的總反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,當有5.6gFe溶解時電路中有0.2mol e-通過
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關該電池的說法不正確的是( )
A.電池放電時,負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
B.電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液,陽離子向正極移動
C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時,陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SiO2晶體的部分結構如圖所示,關于該晶體下列說法錯誤的是( )
A.Si原子雜化類型為sp3
B.Si、O的原子個數(shù)比為1:4
C.Si原子數(shù)目與Si—O鍵數(shù)目比為1:4
D.SiO2晶體中最小環(huán)為12元環(huán)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.18g冰(圖1)中含O—H鍵數(shù)目為2NA
B.28g晶體硅(圖2)中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA
C.44g干冰(圖3)中含共用電子對2NA
D.石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料,12g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA
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【題目】[實驗化學]
3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下:
甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表:
物質(zhì) | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 | 0. 7915 | 易溶于水 | |
乙醚 | 34. 5 | 0. 7138 | 微溶于水 | |
3,5-二甲氧基苯酚 | 33 ~36 | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
(1)反應結束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進行萃取。①分離出甲醇的操作是的_________。
②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗凈,分液時有機層在分液漏斗的_____填(“上”或“下”)層。
(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________;用飽和食鹽水洗滌的目的是______________。
(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是_____(填字母)。
a.蒸餾除去乙醚 b..重結晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥
(4)固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸,減壓過濾完成后應先_______,再______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極).下列說法中,正確的是
A. 電池工作時,正極反應式為: O2+2H2O+4e-===4OH-
B. 電解時,a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-,說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者
C. 電解時,電子流動路徑是:負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D. 忽略能量損耗,當電池中消耗0.02 g H2時,b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H2
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