【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式___。
(2)反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中,一個(gè)是快反應(yīng),會(huì)快速建立平衡狀態(tài),而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是___(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”);對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢,其原因可能是___(反應(yīng)未使用催化劑)。
【答案】2NO(g)N2O2(g) △H=-(E3-E4) kJ/ mol 反應(yīng)Ⅱ 決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ,升高溫度后反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng),造成N2O2濃度減小,溫度升高對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響弱于N2O2濃度減小的影響,N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ速率變慢
【解析】
(1)根據(jù)圖像分析反應(yīng)I為2NO(g)N2O2(g)的焓變,寫出熱化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)圖像可知,反應(yīng)I的活化能<反應(yīng)Ⅱ的活化能,反應(yīng)I為快反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁磻?yīng),決定該反應(yīng)速率的是慢反應(yīng);決定正反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ,結(jié)合升高溫度對(duì)反應(yīng)I和Ⅱ的影響分析可能的原因。
(1)根據(jù)圖像可知,反應(yīng)I的化學(xué)方程式為:2NO(g)N2O2(g) △H=(E4-E3)kJ/mol=-(E3-E4) kJ/ mol,故答案為:2NO(g)N2O2(g) △H=-(E3-E4) kJ/ mol;
(2)根據(jù)圖像可知,反應(yīng)I的活化能<反應(yīng)Ⅱ的活化能,反應(yīng)I為快反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁磻?yīng),決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)Ⅱ;對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢,可能的原因是:決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ,升高溫度后反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng),造成N2O2濃度減小,溫度升高對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響弱于N2O2濃度減小的影響,N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ速率變慢,故答案為:反應(yīng)Ⅱ;決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ,升高溫度后反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng),造成N2O2濃度減小,溫度升高對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響弱于N2O2濃度減小的影響,N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ速率變慢。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知該反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是
A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7.2H2O),其主要工藝流程如下圖:
查閱資料得知:
i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。
ii.
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
開始沉淀的 pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列問題:
(1)固體A的主要成分為____(填化學(xué)式)。
(2)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液,此時(shí)溶液pH要調(diào)到5.0的目的是____。
(3)寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:____。
(4)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的硫酸中,向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖所示,則加入NaOH溶液體積為200~240 mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,固體D中含鐵化合物的物質(zhì)的量為____
Ⅱ.經(jīng)檢測(cè)該化工廠的工業(yè)廢水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72-,其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合價(jià)依次為+3、+2),又設(shè)計(jì)了如下工藝流程:
(5)第①步反應(yīng)的離子方程式為____。
(6)欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加FeSO4.7H2O的質(zhì)量為 ___g(已知FeSO4.7H2O的摩爾質(zhì)量為278 g/mol)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知: 25℃、101 kPa時(shí),
I.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H1 =- 241.8kJ/mol
II.H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H2 =-2858kJ/mol
試回答下列問題:
①能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____ (填“I” 或“II”)
②H2O(g) = H2O(l) △H = ___ kJ/mol。
(2)已知: 25℃、101 kPa時(shí),CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -41.0 kJ/mol。將1molCO和Imol H2O(g)置于1L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡。試回答下列問題:
①放出的熱量___41.0kJ(填“>”、“<”或“=”);
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =__
③其他條件不變時(shí),升高溫度,c(H2)將__
A 大 B 小 C 變
(3)常溫下,現(xiàn)有0.1mol/L FeCl3溶液:
①該溶液呈___(填“酸性”、 “堿性”或“中性");
②為沉淀Fe3+,加入定量氨水調(diào)節(jié)pH,當(dāng)c(Fe3+)= 4.0×10-5mol/L時(shí),溶液的pH=__( 已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)。
(4)如圖是電解CuSO4溶液的裝置示意圖。a、b是電源的兩極,x、y都是石墨電極。通電一段時(shí)間后,y極上有氣泡產(chǎn)生。試回答下列問題:①電源的正極是__(填 “a”或“b”);②有關(guān)溶液變化的描述正確的是______;
A.pH降低
B.SO42-濃度減小
C.Cu2+濃度增大
③x極的電極反應(yīng)式為________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在鐵摻雜W18O49納米反應(yīng)器催化劑表面上實(shí)現(xiàn)常溫低電位合成氨,獲得較高的氨產(chǎn)量和法拉第效率。反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。
(1)需要吸收能量最大的能壘(活化能)E=__ev,該步驟的化學(xué)方程式為___;
(2)對(duì)于合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,在標(biāo)況下,平衡常數(shù)Kθ=,其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105Pa),p(NH3)、p(N2)和p(H2)為各組分的平衡分壓[已知p(NH3)=x(NH3)p,其中p為平衡總壓,x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。
①若起始N2和H2物質(zhì)的量之比為1:3,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為ɑ,則Kθ=___(用含ɑ的最簡式表示)。
②圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ隨溫度T變化趨勢(shì)的是___(填序號(hào)).
(3)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如圖所示。
該電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)為___。中間所用的交換膜應(yīng)該為___(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”或“質(zhì)子交換膜”)。相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法的優(yōu)點(diǎn)是:___。(任寫一條)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A.2.5 g NaD與足量水反應(yīng)生成的氫氣中含中子數(shù)0. 1NA
B.0.1 mol H2O與0. 1 mol H2O2含H—O鍵數(shù)目均為0. 2NA
C.0.1 mol Na2CO3NaHCO32H2O溶于水形成的1 L溶液中CO32一和HCO3一數(shù)目之和為0.2NA
D.電解精煉銅時(shí),陰極增重64 g時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí),用0.1000 mol· L -1的NaOH溶液滴定0. 1000 mol· L -1的順丁烯二酸H2A的滴定曲線如下圖所示(pKa= lgKa),下列說法錯(cuò)誤的是
A.用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示劑
B.a點(diǎn):c(HA-)=c(H2A)
C.H2A的Ka2=10-6
D.d點(diǎn):c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
23、三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生產(chǎn)和后處理,遇水立即發(fā)生如下反應(yīng):3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,每生成2.24 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。
24、在食鹽中添加少量碘酸鉀可預(yù)防缺碘。為了檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀,可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液?吹降默F(xiàn)象是________________________,相應(yīng)的離子方程式是_______________________。
氯常用作飲用水的殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g)Cl2(aq) ---------------①
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl------②
HClOH++ ClO----------------③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
25、寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式:Ki =_______,由圖可知該常數(shù)值為_________。
26、在該體系中c(HClO) + c(ClO-)_______c(H+)-c(OH-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
27、用氯處理飲用水時(shí),夏季的殺菌效果比冬季______(填“好”或“差”),請(qǐng)用勒夏特列原理解釋________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種儲(chǔ)能較大的新型可充電鋅溴液流電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.電極a在充電時(shí)連接電源的負(fù)極
B.放電時(shí),電極b發(fā)生的反應(yīng)是Zn2++2e-=Zn
C.放電時(shí),電極b附近的Zn2+和Br-的濃度均增加
D.電池采用澳絡(luò)合劑將溴單質(zhì)絡(luò)合,可以提高系統(tǒng)的安全性
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