【題目】元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

23、三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生產(chǎn)和后處理,遇水立即發(fā)生如下反應(yīng):3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,每生成2.24 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。

24、在食鹽中添加少量碘酸鉀可預(yù)防缺碘。為了檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀,可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液。看到的現(xiàn)象是________________________,相應(yīng)的離子方程式是_______________________。

氯常用作飲用水的殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:

Cl2(g)Cl2(aq) ---------------①

Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl-----②

HClOH++ ClO---------------③

其中Cl2(aq)、HClOClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)pH變化的關(guān)系如圖所示。

25、寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式:Ki =_______,由圖可知該常數(shù)值為_________。

26、在該體系中c(HClO) + c(ClO)_______c(H+)c(OH)(填大于”“小于等于)。

27、用氯處理飲用水時(shí),夏季的殺菌效果比冬季______(填),請(qǐng)用勒夏特列原理解釋________________________________________________________________。

【答案】2:3 0.6NA 溶液變藍(lán) 5I-+ IO3-+6 CH3COOH →3I2+ 3H2O + 6CH3COO- 10-7.5 3.16×10-8 小于 溫度升高,(溶解)平衡逆向移動(dòng),Cl2(aq)濃度減少,使得(化學(xué)平衡)逆向移動(dòng),c(HClO)減少,殺菌效果變差

【解析】

23.在反應(yīng)3BrF3 +5H2O =HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2中,3個(gè)BrF3 分子中,1分子是還原劑,2分子是氧化劑,另外5個(gè)水分子中也有2分子是還原劑,故反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3;每生成為0.1molO2時(shí),有0.2mol BrF3被還原轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA。

24.檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀,可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液后可看到溶液變藍(lán),是由于酸性條件下碘酸根離子被還原,碘離子被氧化生成碘單質(zhì)的緣故,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5I-+ IO3-+6 CH3COOH =3I2+ 3H2O + 6CH3COO-要注意醋酸為弱酸不可拆分。

25.反應(yīng)③為電離平衡,故電離平衡常數(shù)為:K;圖中顯示在pH7.5時(shí)達(dá)到電離平衡,此時(shí)c(ClO)c(HClO),Kc(H+)10-7.5;

26.在該體系中存在電荷守恒,即:c(OH)+ c(ClO) + c(Cl)==c(H+),可得c(ClO) + c(Cl)==c(H+)c(OH),溶液中c(Cl)大于c(HClO),故c(HClO) + c(ClO)小于c(H+)c(OH);

27.用氯處理飲用水時(shí),夏季的殺菌效果比冬季差,原因是依據(jù)勒夏特列原理,夏季溫度高,溶解平衡逆向移動(dòng),Cl2(aq)濃度減少,使得反應(yīng)②逆向移動(dòng),溶液中HClO的濃度減少,漂白效果降低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:

(1)電解NaClO3溶液時(shí),ClO3-____極發(fā)生反應(yīng),其電極反應(yīng)式為____

(2)“除雜有兩種方案。

①方案1:加入鹽酸和H2O2溶液,NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2,化學(xué)方程式為______。

方案2:加入氨水和FeCl24H2O,NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl-,離子方程式為____,如果FeCl24H2O過(guò)量會(huì)出現(xiàn)黑色磁性沉淀,該沉淀可能是______。(填化學(xué)式)

②比較氧化性:ClO3-_____ClO4-(“>”“<”)。

③兩種方案相比,方案1的優(yōu)點(diǎn)是____(答一條即可)

(3)“反應(yīng)時(shí)用NaClO4NH4Cl90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl,則無(wú)需加熱,原因是____。

(4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H,上述反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

1)寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式___

2)反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中,一個(gè)是快反應(yīng),會(huì)快速建立平衡狀態(tài),而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是___(反應(yīng)I”反應(yīng)Ⅱ”);對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢,其原因可能是___(反應(yīng)未使用催化劑)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞硝酰(NOC1,沸點(diǎn)為-5.5 °C )是有機(jī)合成中的重要試劑,為黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng),有多種方法制備氯化亞硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有還原性,AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2 + HNO3 =AgNO3+ HNO2

(1)5g300°C下干燥了3h并研細(xì)的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓,在減壓條件下通入0.002 mol NO2。反應(yīng)12~36 min即可完成,紅棕色的NO2消失,出現(xiàn)黃色的氯化亞硝酰,同時(shí)還得到一種鹽,該鹽的化學(xué)式為____________, 氯化鉀需要干燥的原因是_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰,裝置如圖所示。

①儀器a的名稱為__________。

②干燥管中盛放的試劑為____________。

③生成NOCl的化學(xué)方程式為________________。

(3)為驗(yàn)證NOClH2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl-HNO2,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,完成下列表格。

步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式

①取5ml三頸燒瓶中產(chǎn)品,加入盛有水的燒杯中,充分反應(yīng)

NOClH2O發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式_______

②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入足量稀硝酸

加入稀硝酸后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________

③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)需要量取濃鹽酸_________mL

(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有_______、______等。

(3)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g ;設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ,則反應(yīng)后溶液中H的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。(反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)B__________H_______________。(填化學(xué)式)

(2)寫出JD反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式_________________________________

(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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【題目】藥物心舒寧(又名冠心寧)是一種有機(jī)酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等,可用以下路線合成。

完成下列填空:

47、寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)______________、反應(yīng)_______________。

48、寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A__________________、C____________________。

49、由1mol B轉(zhuǎn)化為C,消耗H2的物質(zhì)的量為_______________。如果將、兩步顛倒,則最后得到的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)__________________________

50、D有同類別的同分異構(gòu)體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下,下列敘述不正確的是

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

B.向?yàn)V液中通入過(guò)量HCl氣體、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5

D.燒渣分離可用磁選法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中科院科學(xué)家們研究開(kāi)發(fā)了一種柔性手機(jī)電池,示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)x=2、46、8]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.碳納米層具有導(dǎo)電性,可用作電極材料

B.放電時(shí),Li+移向Li2Sx

C.電池工作時(shí),正極可能發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多

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