【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若N2、H2、NH3的起始濃度分別為C1、C2、C3(均不為零),到達(dá)平衡時(shí),N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A.C1:C2=1:3
B.平衡時(shí),H2和NH3的生成速率之比為2:3
C.N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:3
D.C1的取值范圍為0.04 mol·L-1<C1<0.14 mol·L-1
【答案】A
【解析】
A、達(dá)平衡時(shí)X、Y的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,濃度之比是1:3;反應(yīng)中無論是消耗它們還是生成它們,變化濃度之比肯定也是1:3;末態(tài)濃度加消耗掉濃度,所以,起始時(shí)也一定是1:3,故A正確;
B、Y的生成速率是υ逆,Z的生成速率是υ正,同一個(gè)反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示時(shí),數(shù)值與它們的系數(shù)成正比,所以H2和NH3的生成速率之比為3:2才表示υ正=υ逆,故B錯(cuò)誤;
C、如上A所述,X、Y的起始濃度之比是1:3,消耗濃度之比一定是1:3,所以它們的轉(zhuǎn)化率相等,為1:1,故C錯(cuò)誤;
D、如果起始時(shí)C3=0,則平衡時(shí)Z的濃度0.08mol/L,就是反應(yīng)生成的,這需要0.04mol/L的X,平衡時(shí)X、Y、Z的濃度為0.1mol/L,所以起始時(shí)就應(yīng)該是0.1+0.04=0.14 mol/L,但是題目已知起始時(shí)Z的濃度不等于0,C1的取值范圍為0mol/L<C1<0.14mol/L,故D正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.HZ是強(qiáng)酸,HX、HY是弱酸
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.向上述HY溶液中滴加任意NaOH溶液時(shí),均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))
高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F 的化學(xué)名稱為____________。
(2)②的反應(yīng)類型是______________;A→B 的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)G 的結(jié)構(gòu)簡式為______________;H 中所含官能團(tuán)的名稱是____________。
(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件,W的可能結(jié)構(gòu)有___種。
①遇FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:)____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國科學(xué)家羅伯特萊夫科維茨和布萊恩克比爾卡因“G 蛋白偶聯(lián)受體研究”而獲得2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),他們將碘的同位素附著到各種激素上,借助放射學(xué)找到一些受體,進(jìn)一步研究出“G 蛋白偶聯(lián)受體”發(fā)揮的作用和機(jī)理,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.放射性同位素I 原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為 78
B.蛋白質(zhì)是生物體維持生命活動(dòng)所需能量的主要來源
C.動(dòng)物蛋白質(zhì)和植物蛋白質(zhì)混合攝入,更能增強(qiáng)蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用
D.“春蠶到死絲方盡,蠟燭成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A;其結(jié)構(gòu)如下:
為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。
請回答下列問題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。
A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng)
C.縮聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:D:______________,C:________________,E:______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
反應(yīng)①__________________________________;反應(yīng)⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應(yīng),⑦屬于________反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列說法錯(cuò)誤的是
A. a、b不可能是同種材料的電極
B. 該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C. 該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D. 該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì),下表為某品牌燕麥片標(biāo)簽中的一部分。
該燕麥片的營養(yǎng)成分中,能與水反應(yīng)生成氨基酸的營養(yǎng)物質(zhì)是_________,每克營養(yǎng)物質(zhì)氧化時(shí)放出能量最多的是_________,一般營養(yǎng)、健康類雜志中提到的“碳水化合物”是指_________,人體必需的微量元素是_________;
(2)維生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊試液,石蕊變紅色,加熱該溶液至沸騰,紅色消失,因此,烹調(diào)富含維生素C的食物時(shí),應(yīng)該注意_________;在堿性條件下,維生素C易被空氣氧化,燒煮時(shí)最好加一點(diǎn)_________;
(3)我們穿的衣服通常是由纖維織成的,常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等.用灼燒法可初步鑒別三種纖維,給三種纖維編號后,分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下:
則羊毛的編號為_________,棉花的編號為_________,滌綸的編號為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿克他利M()是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物,其合成路線如圖:
完成下列填空:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____。
(2)反應(yīng)②所用的試劑為_____。
(3)的相鄰?fù)滴锟梢酝ㄟ^兩步反應(yīng)制得苯乙醛。請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。苯乙醛的同類別同分異構(gòu)體有_____種。
(4)寫出由對硝基苯乙酸()得到對硝基苯乙酸乙酯的化學(xué)方程式_____。
(5)A的分子式為C7H8,寫出由A合成的合成路線_____。
(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的CO32-和B(OH)4-濃度。已知:298K時(shí),H3BO3+H2OH++B(OH)4-,Ka=5.7×10-10,碳酸的電離平衡常數(shù):Ka1=4.3×10-7;Ka2=5.6×10-11
(1)298K時(shí),相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液,pH較大的是_______溶液。
(2)少量CO2與B(OH)4-反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質(zhì)吸收并電解CO2制得無定型炭是CO2 資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應(yīng)式為________。
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