【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的CO32-和B(OH)4-濃度。已知：298K時(shí)，H3BO3+H2OH++B(OH)4-，Ka=5.7×10-10，碳酸的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11

(1)298K時(shí)，相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液，pH較大的是_______溶液。

(2)少量CO2與B(OH)4-反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質(zhì)吸收并電解CO2制得無(wú)定型炭是CO2 資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應(yīng)式為________。

【答案】碳酸鈉 CO2+B(OH)4-=HCO3-+H3BO3 3CO2+4e-=C+2CO32-

【解析】

(1)根據(jù)形成鹽的酸的酸性越弱，等濃度時(shí)相應(yīng)的酸根離子水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)分析；

(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)離子方程式；

(3)電解吸收CO2，在陰極CO2得到電子變?yōu)?/span>C單質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生CO32-，據(jù)此書(shū)寫(xiě)陰極電極反應(yīng)式。

(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知：酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-，所以在298K時(shí)，相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液，CO32-水解程度比較大，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液pH較大的是碳酸鈉；

(2)由于酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-，少量CO2與B(OH)4-反應(yīng)的離子方程式為CO2+B(OH)4-=HCO3-+H3BO3；

(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質(zhì)，吸收并電解CO2制得無(wú)定型炭是CO2 資源化利用的一種新途徑，此法中CO2在陰極得到電子變?yōu)?/span>C單質(zhì)，同時(shí)得到CO32-，陰極電極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是（ ）

A.C1：C2=1：3

B.平衡時(shí)，H2和NH3的生成速率之比為2：3

C.N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為１：３

D.C1的取值范圍為0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們使用材料的種類(lèi)、數(shù)量和質(zhì)量也隨著不斷發(fā)展、生產(chǎn)。生活的條件和質(zhì)量也隨之發(fā)生深刻的變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）無(wú)機(jī)非金屬材料包括傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料，下列屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是__________（選字母代號(hào)）；

a復(fù)合材料 b單晶硅 c金剛石 d石墨 e碳-60 f玻璃

（2）撐桿跳項(xiàng)目中運(yùn)動(dòng)員使用的撐桿材料是復(fù)合材料．這種材料由__________和增強(qiáng)體兩部分組成，其中增強(qiáng)體的作用是__________；

（3）玻璃和水泥是兩種用途極為廣泛的材料．工業(yè)上制備這兩種材料使用的共同原料是__________；

（4）鐵是重要的金屬材料，用鐵礦石（主要成分是Fe2O3）冶煉鐵是在__________（填寫(xiě)工業(yè)生產(chǎn)設(shè)備名稱(chēng)）中完成的，這種方法冶煉出來(lái)的產(chǎn)品是生鐵，該產(chǎn)品是煉鋼的原料，煉鋼的原理是__________；

（5）合成高分子材料的小分子叫__________，某聚乙烯車(chē)間打算合成4.2×103kg的聚乙烯，則需要投料（乙烯）__________ mol。（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程不存在損失）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說(shuō)法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時(shí)，移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00 mL 時(shí)，pH約為1.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714 g·L-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

(1)X中非金屬元素的名稱(chēng)為__________，X的化學(xué)式__________。

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類(lèi)型__________。

(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；經(jīng)2 s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的這段時(shí)間的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1

其中正確的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸鈉（，縮寫(xiě)為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時(shí)，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外， 還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）

A. H2CO3的電離方程式為 H2CO32H++CO32-

B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C. 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 =0.16

D. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過(guò)飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________。C裝置中稀硫酸的作用為：________________。

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水是因?yàn)?/span>________________。

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 ______裝置____之間（填寫(xiě)字母）連接一個(gè)盛有_________ 的洗氣裝置，其作用是___________。

(4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體。請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體而不是碳酸氫銨晶體，簡(jiǎn)述操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：______________。

(5)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.88g，則NaHCO3的產(chǎn)率為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)與環(huán)之間共用兩個(gè)或多個(gè)碳原子的多環(huán)烷烴稱(chēng)為橋環(huán)烷烴，其中二環(huán)[1.1.0]丁烷 ( )是其中一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

A. 與C3H4是同系物

B. 一氯代物只有一種

C. 與環(huán)丁烯互為同分異構(gòu)體

D. 所有碳原子可能都處于同一平面

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案