13．有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA），下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol SiO2晶體中，含有2NA個(gè)Si-O共價(jià)鍵
B．常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
C．0.2 mol Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 氯仿所含分子數(shù)為0.5 NA

分析 A、1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵；
B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均為三原子分子；
C、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
D、標(biāo)況下氯仿為液態(tài)．

解答 解：A、1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA個(gè)原子，故B正確；
C、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.2mol氯氣轉(zhuǎn)移0.4NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下氯仿為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯；
（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣與硫酸的接觸面積，加快燒渣的溶解速率，檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe2+的試劑及現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
（3）“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮（加熱濃縮）、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌．洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗里加入蒸餾水，使水沒過沉淀物，等水自然流下后，重復(fù)操作2～3次；
（4）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)過程：
I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
V．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過程I的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．
（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如表所示．他們的檢測(cè)結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過程Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請(qǐng)用A以及不超過兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料，
經(jīng)兩步反應(yīng)合成D．則D的合成路線為：；
合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3
（5）OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（提示：）
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有酯基和醚鍵且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出G可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中兩種）（任寫兩種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語或命名正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B．含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：${\;}_{8}^{18}$O
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：12C
C．氨氣（NH3）中氮元素的化合價(jià)是+3
D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，以下物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A．水B．氨水C．醋酸D．氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．25℃時(shí)，水中c （H+）=1×10-7mol/L，此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14；pH=7．加熱至99℃，水中c （H+）=1×10-6mol/L，說明升高溫度會(huì)促進(jìn)水的電離平衡（填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”，下同）；加入硫酸會(huì)抑制水的電離平衡；加入KCl會(huì)不影響水的電離平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL 2mol/LH2SO4溶液，當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）．

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