Question

t℃將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?XC（g），2min時反應達平衡．（溫度不變）剩余1.8molB，并測得C的物質的量為0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為

0.2mol?L^-1?min^-1

，X=

4

．
（2）比較達到平衡時，A．B兩反應物的轉化率：α（A）

＞

α（B）（填＞=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氬氣（氬氣和A．B．C均不反應）后，則平衡

不移動

 （填“向左移動”“向右移動”“不移動”）

Answer 1

分析：（1）計算參加反應的B的物質的量，根據物質的量之比等于化學計量數之比計算x的值，根據v（C）=

△n(C) V

△t

計算平均反應速率；
（2）計算參加反應的A、B的物質的量，利用轉化率的定義計算α（A）、α（B），然后進行比較；
（3）容器的體積固定，通入少量氬氣，反應混合物的濃度不變，平衡不移動．

解答：解：（1）2min時反應達平衡，測得C的物質的量為0.8mol，故v（C）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol?L^-1?min^-1，反應達平衡，剩余1.8molB，故參加反應的B為2mol-1.8mol=0.2mol，測得C的物質的量為0.8mol，由于物質的量之比等于化學計量數之比，故1：x=0.2mol：0.8mol，解得x=4，
故答案為：0.2mol?L^-1?min^-1；4；
（2）參加反應的B為2mol-1.8mol=0.2mol，故α（B）=

0.2mol

2mol

×100%=10%，由方程式3A（g）+B（g）?4C（g）可知，參加反應的A的物質的量為0.2mol×3=0.6mol，故α（A）=

0.6mol

3mol

×100%=20%，故α（A）＞α（B），故答案為：＞；
（3）容器的體積固定，通入少量氬氣，反應混合物的濃度不變，平衡不移動，故答案為：不移動．

點評：本題考查化學平衡的有關計算、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意（2）中轉化率判斷可以構造建立平衡的途徑：開始加入3molA與1molB到達平衡，在加入1molB，到達平衡，利用平衡移動進行判斷．